Question

化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列對圖像描述正確的是（  ）

A．根據圖①可判斷可逆反應 A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的ΔH>0

B．圖②表示壓強對可逆反應2A（g）+ B（g）3C（g）+ D（s）的影響，乙的壓強大

C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化

D．據圖4，若除去0.1mol·L－1CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量NaOH至pH約為5。

Answer 1

B

解析試題分析：A、圖中所示，升高溫度時，逆反應速率增大的多，表明化學平衡向你反應方向移動，可推知化學反應正反應為放熱反應，即ΔH<0，故A錯誤；
B、從圖象可知，乙曲線斜率大，乙反應到達平衡用得時間少，則乙反應速率快，根據壓強對反應速率的影響，壓強越大反應速率越大，則乙曲線壓強大，該反應是一個反應前后氣體體積不變的化學反應，增大壓強平衡不移動只是增大正逆反應速率，縮短到達平衡的時間，所以A的含量不變，符合實際，故B正確．
C、乙酸和一水合氨都是弱電解質，各自的導電性都弱，但如果讓它們混合，則會生成強電解質乙酸氨，即導電能力增強，故C錯誤；
D、CuSO₄溶液中加入適量Cu（OH）₂，發生：Cu（OH）₂+2H⁺═Cu²⁺+2H₂O，溶液中H⁺濃度減小，易于Fe³⁺水解生成沉淀，當調節pH在4左右時，Fe³⁺全部水解生成沉淀而除去，故D錯誤。
故選B。
考點：化學反應速率與化學平衡圖象的綜合應用 體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線 難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質 鎂、鋁的重要化合物
點評：本題為圖象題，做題時注意分析圖象題中曲線的變化特點是做該類題型的關鍵，本題難度中．