Question

【題目】某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（2）反應(yīng)開始至2min，以Z表示的平均反應(yīng)速率為 。

（3）反應(yīng)達(dá)平衡此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開始時(shí) 倍。

（4）下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （填字母）

A．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化

B．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol X，同時(shí)生成2mol Z

C．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化

Answer 1

【答案】（1）3X+Y 2Z（不寫可逆符號(hào)不給分）；（2）0.05 mol·L－1·min－1；（3）0.9倍；（4）A。

【解析】

試題分析：（1）X、Y物質(zhì)的量隨反應(yīng)進(jìn)行減少，因此屬于反應(yīng)物，Z應(yīng)是生成物，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，同時(shí)間同體積，化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量變化之比，即（1－0.7）：（1－0.9）：0.2=3：1：2，化學(xué)反應(yīng)方程式3X+Y 2Z；（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式，v（Z）=0.2/（2×2）mol/（L ·min）=0.05 mol/（L ·min）；（3）壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，反應(yīng)前的總物質(zhì)的量為（1＋1）mol=2mol，反應(yīng)后的總物質(zhì)的量為（0．9＋0.7＋0.2）mol=1.8mol，兩者物質(zhì)的量之比為2：1.8=1：0.9；（4）A、反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等，總物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化而變化，當(dāng)總物質(zhì)的量不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故正確；B、反應(yīng)方向都是向正反應(yīng)方向進(jìn)行，不能作為達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志，故錯(cuò)誤；C、ρ=m/V，恒容狀態(tài)，體積不變，組分都是氣體，氣體質(zhì)量不變，因此密度不能作為達(dá)到平衡的標(biāo)志，故錯(cuò)誤。