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A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期元素．A元素的原子核外只有1個電子，B的單質是空氣中含量最多的氣體；C原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍；含D元素的物質灼燒時使火焰呈黃色；E的單質既能與酸反應又能與堿反應．則C的元素符號為______；D的原子結構示意圖為______；A和B形成的化合物BA₃的電子式為______；E在周期表中的位置是______；D和C形成的化合物與水反應的化學方程式為（寫出一個即可）______；E的單質與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為______．

A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期元素．A元素的原子核外只有1個電子，則A為氫元素；B的單質是空氣中含量最多的氣體，則B為氮元素；C原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，C原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，則C為氧元素；含D元素的物質灼燒時使火焰呈黃色，則D為Na；E的單質既能與酸反應又能與堿反應，可推知E為Al，則：
C的元素符號為O；D的原子結構示意圖為

；A和B形成的化合物為NH₃，其電子式為

；E為Al，在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族；D和C形成的化合物為氧化鈉或過氧化鈉，與水反應的化學方程式為：Na₂O+H₂O=2NaOH（或2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑）；E為Al，單質與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：O；

；

；第三周期第ⅢA族；Na₂O+H₂O=2NaOH（或2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑）；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列分子結構中，原子的最外層電子能都滿足8電子穩定結構的是 ( )

A．CH₄

B．PF₃

C．SF₆

D．BeCl₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

物質有多種多樣的聚集狀態，下列有關說法錯誤的是( )

A．組成納米材料的結構粒子是納米量級的原子團

B．二氧化硅晶體中，每個Si原子與4個氧原子形成共價鍵，故晶體中硅、氧原子個數比為1∶4

C．NaI與NaCl晶體比較，NaI的離子間距更大，晶格能的絕對值更小，熔點更低

D．等離子體中的微粒帶有電荷且能自由運動，使等離子體具有很好的導電性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Cs是ⅠA族元素，F是ⅦA族元素，估計Cs和F形成的化合物可能是

A．離子化合物	B．化學式為CsF₂
C．共價化合物	D．室溫為氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素．常溫下A、B、C的常見單質均為無色、無味的氣體，D、E的單質均為固體．C與E同主族，且E的原子序數為C的2倍，D的最外層電子數比最內層多1個，F是人體血紅蛋白中含有的一種金屬元素，請回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置是：______周期______族．
（2）A與C形成的18電子分子的結構式為：______．
（3）最近意大利羅馬大學的FunvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的B₄分子．B₄分子結構如圖所示，已知斷裂1mol B-B吸收167kJ熱量，生成1mol B₂放出942kJ熱量．根據以上信息和數據，下列說法正確的是______．
A．B₄沸點比P₄（白磷）低，屬于原子晶體
B．lmolB₄氣體轉變為B₂吸收882kJ熱量
C．B₄與B₂互為同素異形體
D．B₄與B₂分子中各原子最外電子層均達到8電子穩定結構
（4）寫出過量的F與稀硝酸反應的離子方程式______
（5）以D為陽極，在H₂SO₄溶液中電解，D表面形成氧化膜，陽極電極反應式為______．
（6）在常溫，常壓和光照條件下，B₂在催化劑（TiO₂）表面與A₂C反應，生成1mol BA₃（g）和C₂時的能量變化值為382.5kJ，此反應BA₃生成量與溫度的實驗數據如下表．則該反應的熱化學方程式為______．

T/K	303	313	323
BA₃生成量/（10^-1mol）	4.3	5.9	6.0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

已知A、B、D、E四種物質均含有氧元素．D為氣體單質，E為黑色粉末．A和B分別經E催化都會分解產生D．B通常為液態，由兩種元素組成，原子個數比為1：1，且1molB含18mol電子．試回答下列問題．
（1）A的化學式為______；B的化學式為______．
（2）已知E與含A中某種元素的酸在一定條件下反應，產生一種含有A中元素的氣體X．某�；瘜W興趣小組為研究氣體X的性質，設計圖所示裝置進行實驗．裝置III中夾持裝置已略去，其中a為干燥的紅布條，b為濕潤的紅布條．
①加入藥品前，檢查裝置氣密性的操作是______．
②寫出裝置I中發生反應的離子方程式______；
③實驗過程中，觀察到裝置IV中有S（淡黃色沉淀）生成，其主要反應的離子方程式為：______；
④實驗結束后，該組同學在裝置III中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一語氣現象．為了達到這一實驗目的，你認為在（選填裝置序號）______之間，還需添加洗氣瓶，該裝置的作用是______．
（3）氣體X能與B的溶液反應，生成氣體D，該反應的化學方程式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

【物質結構與性質】
（1）甲、乙兩種元素是同一周期的相鄰元素，甲元素是形成有機物的主要元素，乙元素的p亞層上有3個電子．
①寫出甲元素的電子排布式______，下列各化合物分子中甲元素的原子雜化方式全部相同的是______（填序號）．
a．H₂C=CH-C≡CH
b．CH₂=C（CH₃）-CH₂-CH₃
c．C（CH₂OH）₄
d．

e．

f．

②甲、乙元素可形成硬度大于金剛石的一種化合物，該化合物屬于______晶體，其化學式為______．
（2）人們一直致力于人工固氮的研究以獲得廉價的氮肥．科學家先后提出并合成得到固氮酶的多種模擬物．其中一類是含Mo、Fe、S原子的類立方體結構，如圖所示．

圖中左右兩邊對稱，各含一個近似為立方體的結構．每個立方體含有4個Fe原子、4個S原子，它們位于立方體的8個頂點，且原子間只有一種化學鍵．上述一個立方體中4個Fe原子所在的頂點連接所構成的空間幾何體為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖為元素周期表短周期的一部分．關于A～G七種元素的敘述正確的是（　　）

A．E、F、G形成的單質中都含有共價鍵

B．形成的簡單陰離子半徑：E＞C＞D

C．B、C、D三種元素的氫化物的穩定性依次減弱

D．A、B、E的氫化物都能跟HNO₃發生化合反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

X、Y、Z、W、Q五種元素原子序數依次增大，X原子核外的L層電子數是K層的兩倍，Z原子外圍電子排布式為nsⁿnp²ⁿ，W原子核外的M層中只有兩對成對電子，Q的核電荷數是Z與W的核電荷數之和．請回答下列問題：
（1）X、W的元素符號依次為______、______；
（2）寫出Y₂的電子式______；
（3）WZ₂與XZ₂分子的空間結構分別是______和______，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是______（寫分子式）；
（4）Q在元素周期表______區（填s、p、d、ds、f），其外圍電子排布式為______，在形成化合物時它的最高化合價為______．

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