Question

（1）N₂（g）＋3H₂（g）  2NH₃（g）　ΔH＝－94.4 kJ·mol^－1。恒容時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖所示。

①在1 L容器中發(fā)生反應(yīng)，前20 min內(nèi)，v（NH₃）＝________，放出的熱量為________。
②25 min時采取的措施是_______________________；
③時段Ⅲ條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________（用具體數(shù)據(jù)表示）。
（2）電廠煙氣脫離氮的主反應(yīng)①：4NH₃（g）＋6NO（g）5N₂（g）＋6H₂O（g），副反應(yīng)②：2NH₃（g）＋8NO （g） 5N₂O（g）＋3H₂O（g）　ΔH＞0。測得平衡混合氣中N₂和N₂O含量與溫度的關(guān)系如圖。在400～600 K時，平衡混合氣中N₂含量隨溫度的變化規(guī)律是________，導(dǎo)致這種變化規(guī)律的原因是________（任答合理的一條原因）。

（3）直接供氨式燃料電池是以NaOH溶液為電解質(zhì)的。電池反應(yīng)為4NH₃＋3O₂=2N₂＋6H₂O，則負(fù)極電極反應(yīng)式為________。

Answer 1

（1）①0.050 mol·（L·min）^－1　47.2 kJ
②將NH₃從反應(yīng)體系中分離出去
③
（2）隨溫度升高，N₂的含量降低　主反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫使主反應(yīng)的平衡左移（或者副反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫使副反應(yīng)的平衡右移，降低了NH₃和NO濃度，使主反應(yīng)的平衡左移）
（3）2NH₃＋6OH^－－6e^－=N₂＋6H₂O

解析