Question

某礦石可能是由FeCO₃、SiO₂、Al₂O₃中的一種或幾種組成，某研究性學(xué)習(xí)小組欲分析其成分，實(shí)驗(yàn)記錄如圖所示．

（1）該礦石中含有     （填化學(xué)式），請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程①中反應(yīng)的離子方程式    ．
（2）將氧化物Ⅱ在熔融狀態(tài)下電解，可以得到某金屬單質(zhì)．當(dāng)陽(yáng)極上收集到氣體33.6L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，陰極上得到該金屬    g．
（3）試寫(xiě)出該金屬與氧化物I反應(yīng)的化學(xué)方程式    ；將該反應(yīng)的產(chǎn)物加入到足量燒堿溶液中，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式    ．
（4）經(jīng)進(jìn)一步分析該礦石中還含有微量的SrCO₃（上述方案檢測(cè)不出）．鍶（Sr）為第五周期ⅡA族元素．下列敘述正確的是    （填序號(hào)）．
①氯化鍶（SrCl₂）溶液顯酸性
②SrSO₄難溶于水
③工業(yè)上可以用電解SrCl₂的水溶液制取金屬鍶（Sr）
④高純六水氯化鍶晶體必須在HCl氛圍中加熱才能得到SrCl₂．

Answer 1

【答案】分析：礦石可能是由FeCO₃、SiO₂、Al₂O₃中的一種或幾種組成，加鹽酸生成氣體為二氧化碳，則一定含F(xiàn)eCO₃；加鹽酸后的濾渣為SiO₂，膠狀沉淀為硅酸；結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，濾液中含氯化亞鐵、氯化鋁、鹽酸，反應(yīng)①中加足量堿，生成白色沉淀為Fe（OH）₂，紅褐色沉淀為Fe（OH）₃，則氧化物I為Fe₂O₃；無(wú)色濾液中含NaAlO₂，通二氧化碳生成的白色沉淀為Al（OH）₃，則氧化物II為Al₂O₃，然后結(jié)合單質(zhì)、化合物的性質(zhì)及化學(xué)用語(yǔ)來(lái)解答．
解答：解：礦石可能是由FeCO₃、SiO₂、Al₂O₃中的一種或幾種組成，加鹽酸生成氣體為二氧化碳，則一定含F(xiàn)eCO₃；加鹽酸后的濾渣為SiO₂，膠狀沉淀為硅酸；結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，濾液中含氯化亞鐵、氯化鋁、鹽酸，反應(yīng)①中加足量堿，生成白色沉淀為Fe（OH）₂，紅褐色沉淀為Fe（OH）₃，則氧化物I為Fe₂O₃；無(wú)色濾液中含NaAlO₂，通二氧化碳生成的白色沉淀為Al（OH）₃，則氧化物II為Al₂O₃，
（1）由上述分析可知，礦石中含F(xiàn)eCO₃、SiO₂、Al₂O₃，①中反應(yīng)的離子方程式為H⁺+OH^-=H₂O、Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓、Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：FeCO₃、SiO₂、Al₂O₃；H⁺+OH^-=H₂O、Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓、Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（2）由4Al～3O₂↑可知，陽(yáng)極上收集到氣體33.6L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，陰極上得到該金屬為××27g/mol=54g，故答案為：54；
（3）金屬與氧化物I反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe₂O₃Al₂O₃+2Fe，該反應(yīng)的產(chǎn)物加入到足量燒堿溶液中，氧化鋁與堿反應(yīng)的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：2Al+Fe₂O₃Al₂O₃+2Fe；Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（4）鍶（Sr）為第五周期ⅡA族元素，由同主族元素性質(zhì)的相似性可知，
①氯化鍶（SrCl₂）溶液，為強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽溶液，顯中性，故錯(cuò)誤；
②由硫酸鋇難溶于水，則SrSO₄難溶于水，故正確；
③工業(yè)上可以用電解SrCl₂的水溶液，金屬陽(yáng)離子不能得到電子，所以不能制取金屬鍶（Sr），故錯(cuò)誤；
④高純六水氯化鍶晶體（SrCl₂?6H₂O）加熱才能得到SrCl₂，不存在水解，故錯(cuò)誤；
故答案為：②．
點(diǎn)評(píng)：本題探究物質(zhì)的組成，利用流程推斷出各物質(zhì)是解答的關(guān)鍵，并明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)來(lái)分析解答，注意反應(yīng)原理與性質(zhì)的結(jié)構(gòu)，題目難度中等．