Question

固態化合物A由兩種短周期元素組成，可與水發生復分解反應，甲組同學用如圖裝置（夾持裝置略）對其進行探究實驗。

（1）儀器B的名稱是                     。
（2）實驗中，Ⅱ中的試紙變藍，Ⅳ中黑色粉末逐漸變為紅色并有M生成，則Ⅲ中的試劑為__________________；Ⅳ發生反應的化學方程式為                                ；Ⅴ中的試劑為____________________。
（3）乙組同學進行同樣實驗，但裝置連接順序為Ⅰ→Ⅲ→Ⅳ→Ⅱ→Ⅴ→Ⅵ，此時Ⅱ 中現象為                 ，原因是                                                。
（4）經上述反應，2.5g 化合物A理論上可得0.56L（標準狀況）M；則A的化學式為________________。

Answer 1

（1）分液漏斗
（2）堿石灰（或氧化鈣） 3CuO+2NH₃3Cu+N₂+3H₂O（2分）濃H₂SO₄
（3）試紙變藍 CuO與氨氣反應生成的水和未反應的氨氣形成氨水，使試紙變藍
（4）Mg₃N₂

（1）根據B的結構特點可知，B是分液漏斗。
（2）Ⅱ中的試紙變藍，說明反應中有氨氣生成。氨氣具有還原性，能還原氧化銅。但在和氧化銅反應之前，需要干燥氨氣，所以Ⅲ中的試劑為堿石灰，和氧化銅反應的方程式為3CuO+2NH₃3Cu+N₂+3H₂O。由于氨氣是過量的，所以需要用濃硫酸吸收剩余的氨氣，即中的試劑為濃硫酸。
（3）氨氣和氧化銅反應氨氣一定有剩余的，同時反應中有水生成，所以試紙變藍。
（4）M是氮氣，物質的量是0.025mol，則化合物中氮原子的質量是0.7g，所以另一種元素的質量是1.8g。能和水發生復分解反應的氮的化合物是氮化鎂，經驗證鎂的質量恰好是1.8g，所以化合物是Mg₃N₂。