【題目】下列對教材中有關數據的敘述不正確的是
A. 利用沸點數據可以推測將一些液體混合物分離開來的可能性
B. 通過比較溶度積常數
與溶液中有關離子濃度冪的乘積--離子積
的相對大小，可以判斷難溶電解質在給定條件下能否生成或溶解
C. 利用溶液的pH與7的大小關系，可以判斷任何溫度下溶液的酸堿性
D. 根據分散質粒子直徑的大小，可以判斷分散系的類別
【答案】C
【解析】
A.沸點相差較大的液體混合物可用分餾的方法分離;B.根據KSP與離子積QC的相對大小確定難溶物是否產生或溶解;C.溫度不同,中性溶液的pH不同;D.溶液,膠體和濁液的本質區別是:分散質粒子直徑的大小。
:A.因為蒸餾是利用液體沸點不同分離液體混合物的一種方法,故可以用沸點數據推測兩種液體混合物用蒸餾方法分離開來的可能性,所以A選項是正確的;B.根據KSP與離子積QC的相對大小確定難溶物是否產生或溶解,如果KSP>QC,則難溶物沒有沉淀生成、沉淀會溶解一部分,如果KSP=QC,則溶液恰好飽和,如果KSP<QC,則有沉淀生成,所以B選項是正確的;C.溫度不同,中性溶液的pH不同,溫度較高時,中性溶液的PH<7,如100
時純水的PH=6,故C錯誤;D.根據分散質粒子直徑的大小可以將分散系分為溶液,膠體和濁液,所以D選項是正確的;答案為 C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗基本操作(注意事項)中，是基于實驗安全考慮的是（ ）
①加熱盛有液體的燒瓶時，需加碎瓷片或沸石
②酒精燈內的酒精不能小于酒精燈容積的三分之一
③實驗前，要對氣體實驗裝置進行氣密性檢査
④稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入水中
⑤實驗結束后，清洗后的潔凈試管，要倒放在試管架上
A. ①②③④⑤ B. ①②④ C. ②③④ D. ②③⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】100mL 2mol/L 稀硫酸與1g鋅粒反應，在一定溫度下為了減緩反應的速率，而又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入（ ）
A.硫酸鈉固體
B.硫酸銅固體
C.氯化鈉溶液
D.硝酸鉀溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】肉桂醛F（
）在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調味油，工業上主要是按如下路線合成的：
已知兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發生反應，生成一種羥基醛：
請回答：
（1）D的結構簡式為______．
（2）反應①～⑥中屬于加成反應的是______（填序號）．
（3）寫出有關反應③的化學方程式：___________．
（4）在實驗室里鑒定
分子中的氯元素時，是將其中的氯元素轉化為AgCl白色沉淀來進行的，其正確的操作步驟是______（請按實驗步驟操作的先后次序填寫序號）．
A．滴加AgNO3溶液B．加NaOH溶液C．加熱D．用稀硝酸酸化
（5）E物質的同分異構體有多種，其中符合條件：苯環上有兩個取代基，其中一個是羧基的為：______（寫出其中一種同分異構體的結構簡式即可）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯及其化合物在工農業生產和日常生活中有著廣泛的用途。
Ⅰ．實驗室用下圖所示裝置制備KClO溶液，并通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應制備高效水處理劑K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性質①可溶于水、微溶于濃KOH溶液，②在0℃～5℃、強堿性溶液中比較穩定。
（1）裝置A中的玻璃儀器的名稱分別是___________。
（2）裝置A中KMnO4與鹽酸反應生成KCl、MnCl2和Cl2，其離子方程式為_______________________。將制備的Cl2通過裝置B可除去___________ (填化學式)。
（3）Cl2和KOH在較高溫度下反應生成KClO3。在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，控制反應在0℃～5℃進行，實驗中可采取的措施是___________________。
Ⅱ．某學習小組用下圖裝置制取并收集ClO2。(已知無水草酸在100℃可以升華)
（1）實驗時裝置A需在60℃~100℃進行的原因是_________________________。
（2）電動攪拌棒的作用是_______________________。
（3）裝置A中反應產物有Na2CO3、ClO2和CO2等，用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5~6.5)往往殘留少量ClO2和一定量對人體不利的亞氯酸根高子(ClO2-)。
①ClO2被I-還原為ClO2-、Cl-的轉化率與溶液pH的關系如圖所示
②當pH≤2.0時，寫出ClO2被I-還原的離子方程式________________________________。
③當pH為7.0~8.0時，ClO2的還原產物為___________。
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