Question

實驗室制備純凈氨氣，有以下幾套裝置如圖1所示：
①實驗室裝置和所用樣品都正確的是（填“甲”、“乙”、“丙”）

 

②寫出實驗室制氨氣的化學反應方程式

 

．
③檢驗試管里是否收集滿了氨氣的方法是：
第一種方法是：將一塊濕潤的

 

色石蕊試紙放在試管口，如果試管里收集滿了氨氣，試紙將變為

 

色．
第二種方法是：用玻璃棒沾取濃鹽酸或者濃硝酸，放在試管口，如果試管里收集滿了氨氣，觀察到的現象是

 

．

④上述裝置中，其中的一個裝置肯定收集不到氨氣，其原因是（用化學反應方程式表示）

 

．
⑤為了檢驗NH₃的某種性質，某同學將盛滿NH₃的試管移入水槽的水里，放開拇指如圖2，觀察到的現象是

 

，該實驗說明了氨氣具有

 

的性質．
⑥氨氣可被氧氣催化氧化，這個反應是工業制硝酸的基礎，寫出該反應化學方程式

 

．

Answer 1

分析：①實驗室制備純凈氨氣，利用固體氯化銨和氫氧化鈣固體在大試管中加熱反應生成，生成的氨氣中含有水蒸氣，需要用堿石灰干燥，據此分析判斷；
②利用固體氯化銨和氫氧化鈣固體在大試管中加熱反應生成，配平書寫化學方程式；
③氨氣是堿性氣體，遇到濕潤的紅色石蕊試紙變藍色證明氨氣集滿；氨氣含碳濃鹽酸揮發出的氯化氫相遇生成白色固體氯化銨，形成白煙；
④分析裝置可知裝置乙生成的氣體通過濃硫酸發生反應生成硫酸銨不能收集到氨氣；
⑤氨氣是極易溶于水的氣體分析；
⑥氨氣催化氧化生成一氧化氮和水；

解答：解：①實驗室制備純凈氨氣，利用固體氯化銨和氫氧化鈣固體在大試管中加熱反應生成，生成的氨氣中含有水蒸氣，需要用堿石灰干燥，裝置甲無干燥裝置，裝置乙中氨氣通入濃硫酸反應，不能收集到氨氣，裝置丙生成的氨氣通過堿石灰除去水蒸氣得到純凈的氨氣，所以裝置丙符合；
故答案為：丙；
②利用固體氯化銨和氫氧化鈣固體在大試管中加熱反應生成，配平書寫化學方程式為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
故答案為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
③氨氣是堿性氣體，遇到濕潤的紅色石蕊試紙變藍色證明氨氣集滿；氨氣含碳濃鹽酸揮發出的氯化氫相遇生成白色固體氯化銨，形成白煙；
故答案為：紅，藍，形成白煙；
④分析裝置可知裝置乙生成的氣體通過濃硫酸發生反應生成硫酸銨不能收集到氨氣，反應的化學方程式為：2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄；
故答案為：2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄ ；
⑤氨氣是極易溶于水的氣體，遇到水溶解并反應，觀察到的現象是試管充滿溶液；
故答案為：試管充滿溶液，氨氣極易溶解于水；
⑥氨氣催化氧化生成一氧化氮和水，反應的化學方程式為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O；
故答案為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O；

點評：本題考查了實驗室制備氨氣的實驗方法和裝置分析，氨氣的性質分析應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．