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實驗室用質量分數為98%、密度為1.84 g/cm³的濃硫酸配制100 g 10%的H₂SO₄溶液。配制過程中需要用到的儀器有(　　)

①托盤天平　②10 mL量筒　③100 mL量筒　④燒杯　⑤玻璃棒　⑥100 mL容量瓶　⑦膠頭滴管

A．②③④⑤⑦　　　　　　B．②④⑤⑥⑦

C．①④⑤⑥⑦　　　　　　　　　　　　 D．②③④⑤⑥⑦

解析：將一定體積的濃H₂SO₄稀釋配制一定質量分數的溶液，不需要容量瓶。

答案：A

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?福建模擬）在實驗室中，某研究性學習小組利用下列裝置制備漂白粉，并進行有關實驗探究

（1）裝置④中的x試劑為

NaOH溶液

．
（2）裝置③中發生反應的化學方程式為

2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O

．該反應是放熱反應，反應溫度較高時有副反應發生．改進該實驗裝置以減少副反應發生的方法是

將裝置③置于冷水浴中進行實驗

．
[探究一]測定漂白粉有效成分的質量分數
稱取1.000g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調節溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.1000mol?L^-1KI溶液進行滴定，溶液出現穩定淺藍色時為滴定終點．反應原理為：3ClO^-+I^-=3Cl^-+IO₃^- IO₃^-+5I^-+3H₂O=6OH^-+3I₂實驗測得數據如下表所示．

滴定次數	1	2	3
KI溶液體積/mL	19.98	20.02	20.00

（3）該漂白粉中有效成分的質量分數為

42.9%

．若滴定過程中未充分振蕩溶液局部變淺藍色時就停止滴定，則測定結果將

偏低

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
[探究二]研究漂白粉用于魚塘消毒過程中有效氯含量的變化規律研究性學習小組模擬魚塘環境，進行有關實驗．
（4）研究不同的pH對漂白粉有效氯含量的影響，結果如圖所示．從圖中可得到的有關結論是

pH越小，漂白粉有效氯衰減速率越快

（寫出其中一個）．

（5）為研究溫度對漂白粉有效氯含量的影響，請簡述你的實驗設計方案：

在濃度、pH均相同的條件下，測定不同溫度下．不同時間的漂白粉有效氯含量

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室有NH₄HCO₃和NaHSO₃的干燥粉狀混合物，某化學興趣小組測定其中NH₄HCO₃的含量．小組的同學設計用在混合物中加酸的實驗方法來測定其中NH₄HCO₃的質量分數．

（1）化學小組主要選用了下列藥品和儀器進行實驗（圖中每種儀器裝置只選用了一次，鐵架臺等固定儀器未畫出）請按氣流由左向右的方向，儀器連接順序是（填儀器的接口字母a、b…）
a→

→

→f→g→

→

（2）實驗開始，混合物加酸前，A裝置需要鼓入空氣，作用是

排出裝置中原有空氣

；加酸后A裝置再次鼓入空氣的作用是

將生成的氣體全部送入后續裝置

．
（3）E裝置的作用是：

吸收二氧化硫氣體

．
（4）實驗中，若C試管中溶液褪色，則測定結果可能會偏

高

．
（5）若混合物樣品質量為9.875g，充分作用后堿石灰增重4.4g，則混合物中NH₄HCO₃的質量分數為

80%

．
（6）從定量測定的準確性考慮，該套裝置還應作進一步的改進是

在B之后再接一個阻止空氣中水和二氧化碳進入B的裝置

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?清遠模擬）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物．探究過程如下：
查閱資料
Cu₂O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空氣中加熱生成CuO
提出假設
假設1：紅色粉末是Fe₂O₃
假設2：紅色粉末是Cu₂O
假設3：紅色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物
設計探究實驗
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑．
（1）若假設1成立，則實驗現象是

沒有紅色不溶物，滴加KSCN溶液，溶液變為紅色

．
（2）若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認為這種說法合理嗎？

不合理

．簡述你的理由（可不寫反應的方程式）

Cu能將Fe³⁺還原為Fe²⁺

．
（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加 KSCN 試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是

Fe₂O₃和Cu₂O的混合物

，寫出發生反應的離子方程式

Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O、Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O、2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

．
探究延伸
經實驗分析，確定紅色粉末為Fe₂O₃和Cu₂O的混合物．
（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu₂O的質量分數．取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg（ b＞a），則混合物中Cu₂O的質量分數為

9(b-a)

×100%

9(b-a)

×100%

．
（5）實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽磯（CuSO₄.5H₂O）．經查閱資料得知，在溶液中通過調節溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH 如下：

物質	Cu（OH）₂	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃
開始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

實驗室有下列試劑可供選擇：A．氯水 B．H₂O₂ C．NaOH D．Cu₂（OH）₂CO₃
實驗小組設計如下實驗方案：

試回答：
試劑1為

，試劑2為

（填字母序號）；固體x的化學式是

Fe（OH）₃

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

高氯酸銅[Cu（C1O₄）₂?6H₂O]易溶于水，120℃開始分解，常用于生產電極和作燃燒的催化劑等．實驗室制備少量高氯酸銅的步驟如下：
（1）制備純凈的硫酸銅稱取15g粗CuSO₄（含Fe²⁺）放入小燒杯中，加入50mL蒸餾水，攪拌．滴入少量稀硫酸，再滴加2mL3%的H₂O₂溶液，充分反應．將溶液冷卻，逐滴加入0.5～1mol?L^-1的NaOH溶液，直到pH=3.5～4，過濾，濾液轉移到潔凈的蒸發皿中，用稀硫酸將溶液pH調至1-2，再經蒸發、結晶、洗滌、晾干得精制的硫酸銅晶體（已知開始沉淀至沉淀完全的pH：Fe³⁺為2～3.7，Cu²⁺為4.7～6.7）．
①加入酸化的過氧化氫溶液，發生反應的離子方程式為

2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O

．
②用NaOH溶液將溶液pH調至3.5～4，其目的是

使Fe2+完全轉化為Fe（OH）3沉淀，而銅離子不沉淀

．
（2）依據用（1）制得的精制硫酸銅晶體，制備高純度的Cu（C1O₄）₂?6H₂O，請補充實驗
步驟．該實驗可選用的試劑有：70%HClO₄溶液，Na₂CO₃?1OH₂O，鹽酸酸化的氯化鋇溶液．
a．稱取7.0gCuSO₄?5H₂O和8．OgNa₂CO₃?10H₂O，混合研細后，投入100mL沸水，快速攪拌，靜置得綠色沉淀．
b．過濾，用少量蒸餾水洗滌沉淀

2-3

次．
c．用

鹽酸酸化的氯化鋇

檢驗沉淀是否洗滌干凈，
d．在沉淀中慢慢滴加70%HClO₄溶液，攪拌至

剛好不產生氣泡

為止．
e．過濾，得藍色高氯酸銅溶液．f．在通風櫥中蒸發至不再產生白霧，繼續蒸發至有晶膜出現，冷卻、結晶、過濾、洗滌，得藍色晶體．
g．60℃下，在烘箱中干燥2h，得Cu（ClO₄）2?6H₂O晶體8.4g．
①補充上述步驟b、c和d．
②本次實驗產率為_

80.9%

．
③某溫度下，高氯酸銅同時按兩種方式分解：（A）．Cu（ClO₄）₂═CuCl₂+4O₂↑（B）.2Cu（ClO₄）₂═2CuO+7O₂↑十+2Cl₂↑
若測得V（O₂）/V（Cl₂）=n，則按（A）式分解的高氯酸銅的質量分數為

2n-7

2n+1

2n-7

2n+1

（用含n的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物．探究過程如下：
查閱資料：Cu₂O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空氣中加熱生成CuO
提出假設
假設1：紅色粉末是Fe₂O₃
假設2：紅色粉末是Cu₂O
假設3：紅色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物
設計探究實驗
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑．
（1）若假設1成立，則實驗現象是

溶液變為血紅色

．
（2）若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認為這種說法合理嗎？

不合理

簡述你的理由（不需寫出反應的方程式）

Cu能將Fe³⁺還原為Fe²⁺

．
（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加 KSCN 試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是

Fe₂O₃和Cu₂O的混合物

，寫出發生反應的離子方程式

Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O；2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

9(b-a)

×100%

9(b-a)

×100%

．
（5）實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬（CuS0₄.5H₂0）．經查閱資料得知，在溶液中通過調節溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH 如下：

物質	Cu（OH）₂	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃
開始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

實驗室有下列試劑可供選擇：A．氯水 B．H₂O₂ C．NaOH D．Cu2（OH）₂CO₃
實驗小組設計如下實驗方案：

試回答：
①試劑I為

，試劑II為

（填字母）．
②固體X的化學式為

Fe（OH）₃

．
③操作I為

加熱蒸發

．

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