Question

【題目】NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性 KMnO4溶液與 NaNO2。的反應方程式是MnO4-+NO2-+□→Mn2++NO3-+H2O。下列敘述中正確的是( )

A．該反應中 NO2被還原 B．反應過程中溶液的pH 減小

C．生成1 mol NaNO3需消耗 0.4mol KMnO4 D．□中的粒子是 OH-

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．該反應中N元素化合價由+3價變為+5價，所以亞硝酸根離子失電子被氧化，為還原劑，故A錯誤；B．根據元素守恒、電荷守恒知，K是H+，氫離子參加反應導致溶液中氫離子濃度降低，則溶液的pH增大，故B錯誤；C．根據轉移電子守恒得，生成1molNaNO3需消耗KMnO4的物質的量==0.4mol，故C正確；D．根據元素守恒、電荷守恒知，□中的粒子是H+，故D錯誤；故選A。

【名師點晴】為高頻考點，注意根據反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，該反應中錳元素化合價由+7價變為+2價，N元素化合價由+3價變為+5價，結合元素守恒、硝酸鈉和高錳酸鉀之間的關系式分析解答。