Question

【題目】t ℃時，將3 mol A和1 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中(容積不變)，發生反應：3A(g)＋B(g)xC(g)。2 min時反應達到平衡狀態(溫度不變)，剩余了0.8 mol B，并測得C的濃度為0.4 mol·L－1，請填寫下列空白：

(1)從開始反應至達到平衡狀態，生成C的平均反應速率為________。

(2)x＝________；平衡常數K＝________。

(3)若繼續向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣(假設氦氣和A、B、C都不反應)后，化學平衡________(填寫字母序號)。

A．向正反應方向移動

B．向逆反應方向移動

C．不移動

(4)若向原平衡混合物的容器中再充入a mol C，在t ℃時達到新的平衡，此時B的物質的量為n(B)＝________mol。

Answer 1

【答案】0.2 mol·L－1·min－1 4 0.037 C (0.8＋0.2a)

【解析】

(1)v(C)＝＝＝0．2 mol·L－1·min－1

(2)剩余0.8 mol B，參加反應了0.2 mol，生成C 0.8 mol，所以B與C的系數之比為1∶4，x＝4，平衡常數K＝＝＝0.037

(3)通入氦氣，各物質的濃度不變，化學平衡不移動

(4)由于Δνg＝0，所以再充入a mol C，達到平衡時與原平衡等效，原平衡相當于加入4 mol C，生成0.8 mol B，則加入a mol C，則有0.2 a mol的B生成