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下列有關物質的性質和用途的敘述中正確的是

A．SO₂通入石蕊試液中，溶液由紫色變為無色

B．往氨水中加入NH₄Cl固體，溶液pH變小

C．丁達爾效應是膠體的本質特征

D．Al₂（SO₄）₃可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒

SO₂通入石蕊試液中生成原子硫酸，顯酸性，溶液由紫色變為紅色，SO₂雖然有漂白性，但不能漂白酸堿指示劑，A錯誤；往氨水中加入NH₄Cl固體，NH₃·H₂O

NH₄^＋＋OH^－中c(NH₄^＋)增大，平衡向逆方向移動，c(OH^－)減小，pH減小，B項正確；膠體的本質特征是膠粒的粒子的直徑介于1～100nm之間，C錯誤；Al₂(SO₄)₃可除去廢水中的懸浮顆粒是因為Al³^＋水解生成的Al(OH)₃膠體顆粒具有吸附性，但Al(OH)₃具有兩性，故不能除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒，D錯誤。答案選B。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中不能與NaOH溶液和鹽酸都反應的是

A．(NH₄)₂CO₃

B．Al(OH)₃

C．NaHCO₃

D．Mg(NO₃)₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應生成物不受反應物的用量或濃度影響的是

A．硫酸與磷酸鈣反應	B．硝酸銀溶液中滴加稀氨水
C．鐵在硫蒸氣中燃燒	D．鐵粉加入硝酸中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大， A元素陽離子的原子核外沒有電子，B是空氣中含量最多的元素；C元素原子最外層電子數是其電子層數的三倍；C與D可形成兩種常見的離子化合物；工業上常用電解C與E的化合物來制備E單質。
（1）寫出D元素的基態原子電子排布式           。C、D、E的簡單離子半徑由小到大的順序          （用離子符號表示）。
（2）工業上常用A和B的單質合成一種常見氣體，該氣體的電子式            。
檢驗該氣體的常用方法是                                                     。
（3）D₂C₂與H₂O反應的化學方程式是     ，D₂C₂與CuSO₄溶液反應的現象是      。
（4）A、B、C三種元素可組成一種常見離子化合物，其水溶液呈酸性，該溶液中離子濃度由大到小的順序是                   。
（5）電動汽車的某種燃料電池，通常用NaOH作電解質，用E單質、石墨作電極，在石墨電極一側通入空氣，該電池的正極反應：                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于Na₂O₂的說法正確的是（）

A．SO₂和CO₂都是酸性氧化物，SO₂與Na₂O₂反應生成Na₂SO₃和O₂

B．84 g NaHCO₃受熱分解，將生成的氣體通過足量的Na₂O₂，固體質量增加31 g

C．將Na₂O₂投入到酚酞試液中，溶液變紅

D．Na₂O₂與水的反應中，Na₂O₂既是氧化劑，又是還原劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能通過化學反應使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是
①HI ②氯化亞鐵 ③甲苯 ④丙烯 ⑤SO₂ ⑥焦爐氣

A．除①外

B．除②外

C．除③外

D．除⑥外

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對下列事實的解釋正確的是（）

A．用氨氣做噴泉實驗主要是利用氨氣的水溶液呈堿性這一性質

B．某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，說明溶液中一定含有SO₄^2-

C．濃HNO₃與濃H₂SO₄在空氣中長期露置，溶液質量均減輕

D．配制一定物質的量濃度溶液，定容時俯視刻度線會導致所配溶液濃度偏大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學方程式是一種重要的化學用語。所寫的化學方程式不能用來正確解釋化學過程或事實的是

A．熔融燒堿時不能使用石英坩堝：SiO₂+ 2NaOH

Na₂SiO₃+ H₂O

B．在海帶灰的浸出液（含有I^-）中滴加H₂O₂得到I₂：
2I^-+3H₂O₂ + 2H⁺→ I₂+ O₂↑+ 4H₂O

C．紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍黑色（或黑色）保護層：
3Fe + 4H₂O(g)

Fe₃O₄+ 4H₂

D．“84消毒液”(有效成分NaClO)和“潔廁靈”(主要成分鹽酸)混合使用時會放出氯氣：

ClO^-＋Cl^-＋2H⁺→ Cl₂↑＋H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學-選修2：化學與技術】（15分）
水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質。水質優劣直接影響人體健康。請回答下列問題：
（1）天然水中溶解的氣體主要有__________、__________。
（2）天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是，其凈水作用的原理是_____。
（3）水的凈化和軟化的區別是__________。
（4）硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當的物質（如7．1mgMgO）。若某天然
水中c（Ca²）＝1．2×10^－³mol／L，c（Mg²^＋）＝6×10^－⁴mol／L，則此水的硬度為
_________。
（5）若（4）中的天然水還含有c(HCO₃^-)＝8×10^－4mol／L，現要軟化10m³這種天然水，則需先加入Ca（OH）₂__________g，后加入Na₂CO₃___________g。

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