【題目】從某廢舊鋰離子電池的正極材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在鋁箔上）中回收金屬資源，其流程如圖所示：下列敘述錯誤的是
A. 在空氣中灼燒可除去MnO2中的碳粉
B. 反應②中LiMn2O4是還原劑
C. 反應①可用氨水代替NaOH溶液
D. 從正極材料中可回收的金屬元素有Mn、Li、Al
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【題目】為增強鋁的耐腐蝕性，現以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應原理如下： 電池： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)；
電解池：2Al+3O2
Al2O3+3H2↑電解過程中，以下判斷正確的是（ ）
電池 | 電解池 | |
A | H+移向Pb電極 | H+移向Pb電極 |
B | 每消耗3molPb | 生成2molAl2O3 |
C | 正極：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O | 陽極：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+ |
D |
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【題目】鉬酸鈉晶體（Na2MoO4·2H2O）常用于制造阻燃劑和無公害型冷水系統的金屬抑制劑。下圖是利用鉬精礦（主要成分是MoS2，含少量PbS等）為原料生產鉬酸鈉晶體的工藝流程圖：
回答下列問題：
（1）提高焙燒效率的方法有_______________________。（寫一種）
（2）“焙燒”時MoS2轉化為MoO3，該反應過程的化學方程式為____________________，氧化產物是__________________
（3）“堿浸”時生成CO2的電子式為______________，堿浸”時含鉬化合物發生的主要反應的離子方程式為____________________________。
（4）若“除重金屬離子”時加入的沉淀劑為Na2S，則廢渣成分的化學式為____________________。
（5）鉬精礦在酸性條件下，加入NaNO3溶液，也可以制備鉬酸鈉，同時有SO42-生成，該反應的離子方程式為____________________________________________________________。
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【題目】下列離子反應方程式正確的是( )
A.硫酸氫鈉溶液與碳酸氫鈉溶液混合：HSO4-+HCO3-=H2O+CO2↑+SO42-
B.燒堿溶液與醋酸溶液混合：OH-+H+ =H2O
C.鐵單質與氯化鐵溶液生成氯化亞鐵：Fe3++Fe=2Fe2+
D.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+ +3H2O
Fe(OH)3(膠體)+3H+
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【題目】向FeCl3溶液中滴加2滴KSCN溶液，發生反應達到平衡Ⅰ。保持溫度不變，僅改變某一個條件達到平衡Ⅱ，兩次平衡時各物質的濃度如下：
Fe3＋(aq)＋3SCN－(aq)
Fe(SCN)3(aq)
平衡Ⅰ/(mol·L－1) a b c
平衡Ⅱ/(mol·L－1) x y z
下列敘述不正確的是( )
A. 存在關系式：c/ab3＝z/xy3
B. 存在關系式：(a－x)∶(b－y)∶(z－c)＝1∶3∶1
C. 向溶液中加入少量鐵粉，溶液顏色變淺
D. 當溶液中c(SCN－)保持不變時達到平衡狀態
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【題目】下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是( )
A. 0.1 mol/L NaHCO3溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(CO
)>c(HCO
)>c(OH－)
B. 20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)
C. 室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)>c(NH
)＋c(OH－)
D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中： c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COOH)
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【題目】工業上常用水鈷礦（主要成分為Co2O3，還含少量Fe2O3、 Al2O3、MgO、CaO等雜質） 制備鈷的氧化物，其制備工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）在加入鹽酸進行“酸浸”時，能提高“酸浸”速率的方法有______________（任寫一種）。
（2）“酸浸”后加入Na2SO3，鈷的存在形式為Co2+，寫出產生Co2+反應的離子方程式_______________________________。
（3）溶液a中加入NaClO的作用為_______________________________。
（4）沉淀A 的成分為__________________。操作2的名稱是___________________。
（5）已知: Ksp (CaF2)=5.3×10-9，Ksp(MgF2)=5.2×10-12，若向溶液c 中加入NaF溶液，當Mg2+恰好沉淀完全即溶液中c(Mg2+)=1.0×10-5moI/L，此時溶液中c(Ca2+)最大等于_________mol·L-1。
（6）在空氣中煅燒CoC2O4 生成鈷的某種氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質量為12.05 g，CO2的體積為6.72 L（標準狀況），則此反應的化學方程式為_______________________________。
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【題目】二氯化二硫(S2C12)用作有機化工產品、殺蟲劑、硫化染料、合成橡膠等生產中的氯化劑和中間體。S2Cl2是一種有毒并有惡臭氣味的淺黃色液體，在300℃以上完全分解，其蒸汽遇水分解，易溶解硫磺；將適量氯氣通入熔融的硫磺而得，過量的Cl2會將S2Cl2進一步氧化得到SCl2。以下是對S2Cl2的制備及研究，請回答下列問題：
Ⅰ.S2Cl2的制備
已知，各物質的熔沸點如下：
物質 | S | S2Cl2 | SCl2 |
沸點/℃ | 445 | 138 | 59 |
熔點/℃ | 113 | －76 | －122 |
制備的流程為：
①A裝置集氣瓶中充滿Cl2，打開A裝置中的分液漏斗，打開k1、k2，一段時間后關閉k2。
②接通冷凝水，將C加熱至135~140℃。
③一段時間后關閉k1，同時打開k2，最后在D中收集到淺黃色液體。
(1)實驗室制取氯氣的反應方程式_________________________________。
(2)A裝置分液漏斗中盛裝的液體是___________。
A.CCl4 B.飽和NaHCO3溶液 C飽和NaCl溶液
(3)滴加過程要緩慢，原因是____________________________________________。
(4)D裝置中水浴溫度應控制為___________，原因是_______________________________。
Ⅱ.S2Cl2純度的測定
已知：S2Cl2遇水分解的化學方程式：2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl，取agⅡ中黃色液體于錐形瓶，加水至反應完全(假設雜質均不與水反應)，向所得液中加入過量的C0 mol/L的AgNO3溶液V0mL。再向錐形瓶中加入硝基苯，將生成的沉淀覆蓋。加入適量Fe（NO3)3作指示劑，用C1 mol/L NaSCN溶液滴定至終點，消耗 NaSCN溶液V1mL(滴定過程發生反應：Ag++SCN-= AgSCN↓)
(5)滴定終點的現象為_________________________________。
(6)S2Cl2的純度為___________(寫出表達式)；若滴定過程中未加硝基苯，則所得純度___________。(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)
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【題目】分B、C、D、E、F 是原子序數依次增大的短周期主族元素，B 是短周期中金屬性最強的 元素，C 是同周期中離子半徑最小的元素，D 元素的最高價氧化物對應水化物與 B 元素的最高 價氧化物對應水化物反應的產物 M 是制備木材防火劑的原料，E 的最外層電子數與內層電子數 之比為 3﹕5。請回答：
(1)D 的原子結構示意圖為___________________。
(2)寫出工業制 F 單質的化學方程式：___________________。
(3)用電子式表示元素 B 與元素 F 形成的化合物：___________________。
(4)B單質與氧氣反 應的產物與 C 的單質同時放入水中，產生兩種無色氣體，有關的化學方程式為____________________、___________________。
(5)寫出 M 與鹽酸反應的離子方程式：___________________。
(6)工業上將干燥的 F 單質通入熔融的 E 單質中可制得化合物 E2F2，該物質可與水反應生成 一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol 該物質參加反應時轉移 0.3mol 電子，其中只有一種元素化合價發生改變，該反應的化學方程式為___________________。
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