Question

【題目】Ⅰ.完成下列反應的離子方程式

(1)實驗室制備Fe(OH)3膠體的離子方程式：______________

(2)20mL0.1mol/L的Ca(HCO3)2溶液與30mL0.1mol/L的NaOH溶液混合反應的離子方程式：________________

Ⅱ.(3)用雙線橋標出下列反應電子轉移的方向和數目并回答：__________________11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

(4)該反應氧化劑是________；氧化產物是________

(5)該反應每1molCuSO4能氧化________molP(填字母)

A.11/15 B.2/5 C.1/3 D.1/5

Answer 1

【答案】 Fe3++3H2O(沸水) Fe(OH)3(膠體)+3H+ 2Ca2++3HCO3-+3OH-=2CaCO3↓+CO32-+3H2O P CuSO4 H3PO4 D

【解析】試題分析：本題考查Fe（OH）3膠體的制備，離子方程式的書寫，氧化還原反應的分析和計算。

I.（1）實驗室制備Fe（OH）3膠體的操作是：向煮沸的蒸餾水中加入5~6滴飽和FeCl3溶液，繼續加熱至溶液呈紅褐色，停止加熱制得Fe（OH）3膠體，反應的離子方程式為：Fe3++3H2O(沸水) Fe(OH)3(膠體)+3H+。

（2）n[Ca(HCO3)2]=0.1mol/L0.02L=0.002mol，n（NaOH）=0.1mol/L0.03L=0.003mol，0.003molOH-與0.003molHCO3-反應生成0.003molH2O和0.003molCO32-，0.002molCa2+沉淀消耗0.002molCO32-，最后還余下0.001molCO32-，即反應的Ca2+、HCO3-、OH-物質的量之比為2:3:3，反應的離子方程式為：2Ca2++3HCO3-+3OH-=2CaCO3↓+CO32-+3H2O。

II.（3）用雙線橋分析該反應為：，答案為：。

（4）根據上述分析，該反應中氧化劑為P和CuSO4，氧化產物為H3PO4。

（5）根據得失電子守恒，1mol1=n（P）5，n（P）=1/5mol，每1molCuSO4能氧化1/5molP，答案選D。