NA代表阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是
A．1mol乙烷（CH3CH3）中含有共價鍵的數目為6NA
B．由CO2和O2組成的混合氣體共有NA個分子，其中氧原子數為2NA
C．標準狀況下，22.4LH2O中含氫原子數為2NA
D．制取84消毒液（NaClO），消耗0.5mol氯氣轉移電子數為NA
科目：高中化學 來源：2013-2014北京市東城區高三第二學期綜合練習二理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下圖是制備和研究乙炔性質的實驗裝置圖。下列說法不正確的是
A．制備乙炔的反應原理是CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
B．c的作用是除去影響后續實驗的雜質
C．d中的有機產物與AgNO3溶液混合能產生沉淀
D．e中的現象說明乙炔能被高錳酸鉀酸性溶液氧化
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科目：高中化學 來源：2013-2014內蒙古鄂爾多斯市高一下學期期末質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
把鎂帶投入盛有鹽酸的敞口容器里，下列因素對反應速率有影響的是
①鹽酸的濃度 ②鎂帶的表面積 ③溶液的溫度 ④氯離子的濃度
A．①② B．③④ C．①②③④ D．①②③
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科目：高中化學 來源：2013-2014內蒙古鄂爾多斯市高一下學期期末質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
人劇烈運動，會因骨骼肌組織供氧不足，導致葡萄糖無氧氧化，產生大量酸性物質 
，該物質大量堆積于腿部會引起肌肉酸痛。該物質體現酸性的官能團是
A．甲基B．羰基 C．羧基 D．羥基
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科目：高中化學 來源：2013-2014內蒙古赤峰市高三下學期4月統一考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
[化學—選修3：物質結構與性質]（15分）
有A、B、C、D、E、F、G、H原子序數遞增的前四周期八種元素。請根據下列信息，回答問題：
①A、B、C、D、E、F為短周期主族元素，原子半徑大小關系為A＜D＜C＜B＜F＜E； |
②A與D形成的化合物常溫下為液態； |
③B元素原子價電子（外圍電子）排布為nSnnPn |
④F元素原子的核外p電子總數比s電子總數多1； |
⑤第一電子能：F＜E； |
⑥G的基態原子核外有6個未成對電子； |
⑦H能形成紅色（或磚紅色）的 |
（1）G元素基態原子的價電子排布圖為 。
（2）
中B原子采取的雜化軌道類型為 。
（3）根據等電子體原理，推測
分子的空間構型為 。
（4）下列有關E、F的敘述正確的是（ ）
a.離子半徑E＞F b.電負性E＜F
c.單質的熔點E＞F d. E、F的單質均能與氧化物發生置換
e. E的氧化物具有兩性 f. E、F均能與氯元素構成離子晶體
（5）
極易溶于
,原因是 。
（6）E單質的晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，晶胞如下圖丙所示。則E單質的晶體堆積模型為 。
若已知E原子半徑為r pm，
表示阿伏伽德羅常數，晶胞的邊長為a。晶胞的高為h，則晶胞的密度可表示為 g/cm3。（用只含r和代數式表示）
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科目：高中化學 來源：2013-2014內蒙古赤峰市高三下學期4月統一考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知：①相同溫度下溶解度：MgCO3：0.02g/100g水，Mg(OH)2：0.0009g/100g 水；
②
時，亞磷酸（
，二元酸）的
，
；
草酸（
）的
，
③相同條件下電離出S2-的能力：FeS＞H2S＞CuS,以下離子方程式錯誤的是（ ）
A．Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
B．
C． 
D．
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科目：高中化學 來源：2013-2014云南省紅河州高三下學期畢業生復習統一檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
(15分)現有分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X，X中苯環上有四個取代基，苯環上的一氯代物只有一種，其核磁共振氫譜圖中有四個吸收峰，吸收峰的面積比為1:2:6:1，在一定條件下可發生下述一系列反應，其中C能發生銀鏡反應，E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反應。
已知：
① 在稀堿溶液中，連在苯環上的溴原子不易發生水解
②兩個羥基同時連在同一碳原子上的結構是不穩定的，它將自動發生脫水反應：
CH3CH(OH) 2→CH3CHO +H2O
回答下列問題：
（1）X中官能團的名稱是 ，C的結構簡式為
（2）E→F反應類型是
（3）I的結構簡式為 ；
（4）E不具有的化學性質 （選填序號）
A、取代反應 B、消去反應 C、氧化反應 D、1molE最多能與1mol NaHCO3反應
（5）寫出下列反應的化學方程式：
① X與足量稀NaOH溶液共熱的化學方程式：
② B→C的化學方程式： ；
（6）同時符合下列條件的E的同分異構體共有 種，
A、苯環上的一氯代物有兩種 B、不能發生水解反應
C、遇FeCl3溶液不顯色 D、1molE最多能分別與1molNaOH和2molNa反應
其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積比為3:2:2:1:1:1的一種結構簡式為 。
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科目：高中化學 來源：2013-2014云南省高三5月校統測理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題
【化學-選修3物質結構與性質】（15分）
請回答以下問題：
（1）第四周期的某主族元素，其第一至五電離能數據如下圖1所示，則該元素對應原子的M層電子排布式為 ．
（2）如下圖2所示，每條折線表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是 ．簡述你的判斷依據 ．
（3）CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如下圖3所示．該晶體的類型屬于 （選填“分子”“原子”“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中碳原子軌道的雜化類型為 。
（4）在離子晶體中正、負離子間力求盡可能多的接觸，以降低體系的能量，使晶體穩定存在。已知Na+半徑是Cl-的a倍，Cs+半徑是Cl-的b倍，請回顧課本上NaCl和CsCl的晶胞，其晶胞邊長比為 ．
（5）Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的A-D圖中正確的是 ．鐵原子的配位數是 ，假設鐵原子的半徑是r cm，該晶體的密度是p g／cm3，則鐵的相對原子質量為 （設阿伏加德羅常數的值為NA）。
、
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．C4H6 | B．C2H6 | C．C2H4 | D．C2H2 |
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