Question

【題目】下列說法正確的是

A.反應2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)在一定條件下能自發進行的原因是ΔS＞0

B.由Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11可知常溫下pH＝8的溶液中，c(Mg2＋)≤1.8×10－5mol·L1

C.反應H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)的ΔH可用下式換算：ΔH＝反應中斷裂的舊化學鍵鍵能之和－反應中形成的新化學鍵鍵能之和

D.由反應C(s)＋1/2O2 (g)＝CO(g)ΔH＝－111 kJ·mol1可知C的燃燒熱是111 kJ·mol1

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 反應2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)為氣體分子數減小的反應ΔS＜0，而在一定條件下能自發進行的原因是ΔH＜0，A項錯誤；

B. 常溫下pH＝8的溶液中，c(OH-)=1×10-6 mol/L，則c(Mg2+)===18 mol/L，B項錯誤；

C. 化學反應中的反應熱ΔH＝反應中斷裂的舊化學鍵鍵能之和－反應中形成的新化學鍵鍵能之和，C項正確；

D. 燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物所放出的熱量，C(s)對應的穩定氧化產物為CO2(g)，而不是CO(g)，D項錯誤；

答案選C。