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【題目】將5gAl、Al2O3、Al(OH)3的混合物與200g4.9%的稀硫酸混合，恰好完全反應。將反應后的溶液蒸干后，最終得到固體的質量是（）
A.11.4g
B.14.8g
C.205g
D.無法計算

【答案】A
【解析】發生2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑，Al2O3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2O、2Al(OH)3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋6H2O，恰好完全反應后，得到固體是硫酸鋁，根據硫元素守恒，因此硫酸鋁的質量為200×4.9%×342/(98×3)g=11.4g。
故答案為：A
根據混合物與稀硫酸恰好完全反應，利用硫元素的守恒法進行計算即可。

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A. 蘋果酸在一定條件下能發生酯化反應

B. 蘋果酸在一定條件下能發生催化氧化反應

C. 蘋果酸在一定條件下能發生消去反應

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A．在一定條件下，能發生取代、氧化、酯化和加聚反應

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D. ④中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應

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【題目】將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是（）
A.Kw變大、pH變小、呈酸性
B.Kw變大、pH不變、呈中性
C.Kw變小、pH變大、呈堿性
D.Kw變大、pH變小、呈中性

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【題目】A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中原子序數依次增大的六種常見元素，其相關信息如下表：

元素	相關信息
A	原子核外有7種運動狀態不同的電子
B	外圍電子排布式為nsnnpn+2
C	常見的金屬，在周期表中周期序數與族序數相等
D	氣態氫化物及最高價氧化物對應的水化物均為強酸
E	一種核素的質量數為56，中子數為30
F	單質紫紅色，電纜材料，常見氧化物為黑色

回答下列問題：

(1)元素E在元素周期表中的位于第四周期第__族，其高價態離子核外有__個未成對電子

（2）B、C、D三種元素的離子半徑由小到大的順序是______（用離子符號表示）．

（3）A、D兩元素的簡單氫化物發生反應生成的化合物的電子式為_______

（4）常溫下AD3是一種淡黃色液體。以下關于AD3的說法中，正確的是__________

A．AD3分子中只有非極性鍵 B．AD3分子中各原子均達8e-穩定結構

C．AD3的晶體屬于分子晶體 D．AD3液體氣化時化學鍵被破壞

（5）金屬C與E的黑色磁性晶體氧化物在高溫下反應，該反應的化學方程式為___________________

（6）向F的硫酸鹽溶液中通入AH3氣體至過量,觀察到的現象是__________；該過程總的離子反應式為________________向反應后的溶液中加入適量乙醇,析出深藍色晶體，該晶體中不含有的化學鍵類型是________

A.配位鍵　　　　　B.極性共價鍵　　　　　C.非極性共價鍵　　　　　D.離子鍵

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【題目】下列各物質中，不能發生水解反應的是（）
A.葡萄糖
B.纖維素
C.油脂
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【題目】下列物質既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，并且都放出氫氣的是

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