Question

【題目】下圖是元素周期表的部分，針對表中的10種元素，用元素符號或化學式回答相關問題:

（1）畫出④的陽離子結構示意圖_________。

（2）這些元素中的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是______，堿性最強的是_____。

（3）將⑦單質通入③與⑩組成的化合物的水溶液中，發生反應的離子方程式為_________。

（4）寫出下列物質的電子式:

①形成的單質_________ ②與⑨形成的物質_________

用電子式表示④與⑦所組成物質的形成過程_______________。

Answer 1

【答案】 HClO4 KOH Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

【解析】由元素在周期表的位置可以知道，①~⑩元素分別為N、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar、K、Br。

(1)④號元素為鎂，核電荷數為12，原子結構示意圖為；正確答案：。

（2）元素的金屬性越強，該元素最高價氧化物對應的水化物的堿性就越強；元素的非金屬性越強，該元素最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強；因此元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是，堿性最強的是KOH；正確答案：HClO4 ； KOH 。

（3）③與⑩組成的化合物為溴化鈉，⑦號元素的單質為氯氣，氯氣能夠氧化溴離子生成單質溴，反應的離子方程式為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl- ； 正確答案：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。

（4）①形成的單質為氮氣，為共價鍵形成的單質，電子式為；②與⑨形成的物質為氟化鉀，為離子化合物，電子式為；④與⑦所組成物質為氯化鎂，為離子化合物，其形成過程為；正確答案：；；。