Question

【題目】足量的Mg與100mL2mol/L的鹽酸充分反應（假設反應后溶液的體積不變）。計算（要求：寫出計算過程）

（1）該鹽酸中HCl的物質的量；

（2）參加反應的Mg的物質的量；

（3）生成H2的體積（標準狀況）；

（4）充分反應后，溶質的物質的量濃度。

Answer 1

【答案】（1）0.2mol（2）0.1mol（3）2.24L（4）1mol/L

【解析】

試題分析：（1）該鹽酸中HCl的物質的量為n(HCl)=c(HCl)V=2mol/L×0.1L=0.2mol；

Mg+2HClMgCl2+H2↑

12 11

n(Mg) 0.2mol n(MgCl2) n(H2)

則n(Mg)=0.1mol，n(MgCl2)=0.1mol，n(H2)=0.1mol。

（2）參加反應的Mg的物質的量為0.1mol；

（3）生成H2的體積（標準狀況）為22.4mol/L×0.1mol=2.24L；

（4）充分反應后，溶質的物質的量濃度為0.1mol÷0.1L=1mol/L。