【題目】甲、乙、丙、丁是中學化學常見物質，它們有如圖轉化關系(反應條件和其它產物省略)，有關描述錯誤的是
A.若甲為氫氧化鈉溶液，則丁可能為二氧化碳
B.若乙為淡黃色固體，則丙一定為二氧化硫
C.若乙為兩性氫氧化物，則丁溶液可能堿性
D.若丁是鐵單質，則甲一定為氯氣
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【題目】目前高鐵酸鈉（Na2FeO4）被廣泛應用于水的處理，具有高效、無毒的優點。某地海水樣品經Na2FeO4處理后，所含離子及其濃度見下表（H＋和OH－濃度小，未列出）：
離子 | SO42- | Mg2+ | Fe3+ | Na+ | Cl－ |
濃度/(mol·L-1) | a | 0.05 | 0.10 | 0.50 | 0.56 |
常溫下，取一定量經Na2FeO4處理過的海水為原料制備精制食鹽水和MgCl2·7H2O，過程如下：
注：離子的濃度小于1.0×10-5 mol·L-1，可認為該離子不存在；Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10-38，Ksp[Mg(OH)2]＝5.0×10-12；操作過程中溶液體積的變化忽略不計。
（1）根據表中列出的離子濃度計算a＝________。沉淀A是_______（填化學式）。
（2）在調節溶液pH時，理論上應調節的pH范圍是_______；加入的過量試劑X為_______（填化學式）。
（3）加入過量HCl的作用為___________。
（4）用Fe作陽極、Cu作陰極，電解NaOH溶液可制得Na2FeO4，則電解過程中陽極的電極反應式為___________。
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【題目】（1）雙氧水(H2O2)是一種綠色氧化劑，它的電子式為__。
（2）在常壓下，乙醇的沸點（78.2℃）比甲醚的沸點（-23℃）高。主要原因是__。
（3）聯氨（又稱肼，分子式N2H4）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。聯氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似。
①肼的水溶液顯堿性原因是__（請用肼在水中一級電離的方程式來表示）。
②聯氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為__。
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【題目】關于下列各裝置圖的敘述不正確的是（ ）
A.用圖①裝置實現鐵上鍍銅，a極為銅，電解質溶液可以是CuSO4溶液
B.圖②裝置鹽橋中KCl的Cl－移向右燒杯
C.圖③裝置中鋼閘門應與外接電源的負極相連獲得保護
D.圖④兩個裝置中通過導線的電子數相同時，消耗負極材料的物質的量不同
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【題目】為測定某樣品中氟元素的質量分數進行如下實驗，利用高氯酸(高沸點酸)將樣品中的氟元素轉化為氟化氫(氫氟酸為低沸點酸，含量低，不考慮對玻璃儀器的腐蝕)，用水蒸氣蒸出，再通過滴定測量。實驗裝置如下圖所示，加熱裝置省略。
(1) 儀器C名稱是___________，長導管作用是_____________________________。
(2)實驗時，首先打開活塞K，待水沸騰時，關閉活塞K，開始蒸餾。若蒸餾時因反應裝置局部堵塞造成長導管水位急劇上升，應立即______________________。
(3)連接水蒸氣發生裝置和反應裝置之間的玻璃管常裹以石棉繩，其作用是________。
(4)B中加入一定體積高氯酸和1.00g 氟化稀土礦樣，D中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱A、B，使A中產生的水蒸氣進入B。
①下列物質不可代替高氯酸的是___________(填標號)
a. 硫酸 b.硝酸 c.磷酸 d.乙酸 e.鹽酸
②D中主要反應的離子方程式為_________________________________。
(5)向餾出液中加入25.00mL0.1000mol·L－1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀(La3+不發生其他反應)，再用0.1000 mol· L－1EDTA標準溶液滴定剩余La3+(La3+與EDTA按1︰1發生絡合反應)，消耗EDTA標準溶液平均19.80mL，則氟化稀土樣品中氟的質量分數為______(百分數保留小數點后兩位)。
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【題目】下列關于有機化合物 
和 
的說法正確的是( )
A. 一氯代物數目均有6種
B. 二者均能發生取代、加成和氧化反應
C. 可用酸性高錳酸鉀溶液區分
D. 分子中所有碳原子可能在同一平面上
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【題目】已知無水FeCl3能與氯苯反應：2FeCl3+C6H5Cl=2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑，實驗室利用該裝置制備無水FeCl2并檢測FeCl3的轉化率。已知：C6H5Cl、C6H4Cl2沸點依次為132℃、173℃。如圖為制備FeCl2裝置（加熱和加持儀器省略）
(1)蒸干并灼燒FeCl2溶液最終得到_____
(2)導管a的作用是_____；反應前通入N2的作用是_____；
(3)錐形瓶的作用是_____；該裝置的不足之處為_____。
(4)反應結束后，回收過量氯苯的操作方法名稱是_____。
若32.500g無水FeCl3與過量氯苯充分反應后將錐形瓶內溶液配制成250mL溶液，量取其中25.00mL溶液，滴加指示劑后，用0.4000mol/L的NaOH溶液滴定，重復三次，達到滴定終點平均消耗19.60mLNaOH溶液。
(5)滴定終點的現象是_____。
(6)FeCl3的轉化率（轉化量占總量的百分率）為_____%。
若制備反應后未通入足量N2，測定結果會_____(選項：偏高、偏低或不影響)
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【題目】有機物F可用于某抗凝血藥的制備，工業生成F的一種路線圖如下（其中H與FeCl3溶液能發生顯色反應）：
回答下列問題：
(1)A的名稱是 ___，E中的官能團是名稱是____。
(2)B→C的反應類型是 ___，F的分子式為____。
(3)H的結構簡式為 ___。
(4)E與NaOH溶液反應的化學方程式為 ___。
(5)同時滿足下列條件的D的同分異構體共有____種，寫出核磁共振氫譜有5組峰的物質的結構簡式 ___
①是芳香族化合物
②能與NaHCO3溶液反應
③遇到FeCl3溶液不顯色
④1mol該物質與鈉反應時最多可得到1molH2
(6)以2氯丙酸、苯酚為原料制備聚丙烯酸苯酚酯(
)，寫出合成路線圖（無機試劑自選）_________。
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【題目】為證明C2H5X（X=Cl、Br或 I）中存在溴原子，某同學設計如下實驗：
Ⅰ．向C2H5X中加入硝酸銀溶液，充分振蕩后靜置，液體分為兩層，均為無色溶液；
Ⅱ．向C2H5X中加入氫氧化鈉溶液，充分振蕩后靜置，液體分為兩層，均為無色溶液；
Ⅲ．取Ⅱ中……。
(1)Ⅰ為對照實驗，目的是_______。
(2)寫出Ⅱ中的化學方程式：_______。
(3)補全Ⅲ中的實驗操作及現象：_______，說明C2H5X中含溴原子。
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