在容積固定不變的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2發生反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=" —92.4" kJ·mol－1，下列結論正確的是
| A．該反應達到平衡時，放出的熱量等于92.4kJ |
| B．達到平衡后向容器中通入1mol氦氣，平衡不移動 |
| C．降低溫度和縮小容器體積均可使該反應的平衡常數增大 |
| D．若達到平衡時N2的轉化率為20%，則平衡時容器內的壓強是起始時的90% |
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于化學反應的描述中正確的是
| A．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應 |
| B．已知NaOH(aq) +HCI(aq) =NaCI(aq)+H2O（1） △H= 一57．3 kJ·mol-1， 則含40．0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57．3 kJ的熱量 |
| C．CO(g)的燃燒熱是283．0 kJ·mol-1，則表示CO(g)的燃燒熱的熱化學方程式為 2CO (g)+ O2(g)=2CO2(g) △H=一283．0 kJ·mol-1 |
| D．已知2C(s) +2O2(g)=2CO2(g) △H=a, 2C(s) +O2(g)="2CO" (g) △H=b，則b>a |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
2HI(g) 
H2(g)+I2(g)反應過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能)。下列有關敘述正確的是
| A．該反應為放熱反應 |
| B．升高溫度，不影響活化分子百分數 |
| C．催化劑能降低該反應的活化能 |
| D．逆反應的活化能等于正反應的活化能 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
反應3X(g)+Y(g)
2Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進行，5min后Y減少了0.5mol，則此反應的平均速率v為（ ）
| A．v(X)=0.05mol·L－1·min－1 | B．v(Z)= 0.10mol·L－1·min－1 |
| C．v(Y)=0.10mol·L－1·min－1 | D．v(W)=0.05mol·L－1·s－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于能量轉換的認識中，不正確的是（ ）
| A．白熾燈工作時，電能轉化為化學能 |
| B．綠色植物進行光合作用時，太陽能轉化為化學能 |
| C．電解水生成氫氣和氧氣，電能轉化為化學能 |
| D．煤燃燒時化學能主要轉化為熱能 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
化學能與熱能、電能等能相互轉化。關于化學能與其他能量相互轉化的說法正確的是
| A．化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成 |
| B．鋁熱反應中, 反應物的總能量比生成物的總能量低 |
| C．圖I所示的裝置能將化學能轉變為電能 |
| D．圖II所示的反應為吸熱反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
含有2～5個碳原子的直鏈烷烴沸點和燃燒熱的數據見下表：
| 烷烴名稱 | 乙烷 | 丙烷 | 丁烷 | 戊烷 |
| 沸點/℃ | －88.6 | －42.1 | －0.5 | 36.1 |
| *燃燒熱/kJ·mol－1 | 1 560.7 | 2 219.2 | 2 877.6 | 3 535.6 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（5分）某實驗小組同學進行如下實驗，以探究化學反應中的能量變化。
（1）實驗表明：①中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應是____________（填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）實驗②中，該小組同學在燒杯中加入5 mL 1.0 mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產生H2的速率，如圖A所示，該反應是____________（填“吸熱”或“放熱”）反應，其能量變化可用下圖中的____________（填“B”或“C”）表示。
圖A中0一tl段化學反應速率變化的原因是_________________________________。
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