Question

一定條件下，在體積為V L的密閉容器中，一氧化碳和氫氣反應生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．如圖表示該反應在不同溫度下的反應過程．關于該反應，下列說法正確的是（　　）

• A．反應達平衡后，升高溫度，平衡常數K增大
• B．反應過程中使用Cu₂O/ZnO作催化劑，二者均不參加反應
• C．500℃反應達到平衡時，用氫氣物質的量濃度減少表示該反應的反應速率是：v（H₂）=

  n(B)

  V×t(B)

  mol/(L?min)
• D．300℃反應達到平衡后，若其他條件不變，將體積縮小到原來的

  1

  2

  ，平衡右移，氫氣物質的量濃度增大

Answer 1

分析：A、依據圖象分析，先拐先平，溫度高甲醇物質的量減小，說明正向反應是放熱反應；
B、催化劑參與反應過程，但反應前后質量和化學性質不變；
C、甲醇和氫氣速率之比等于1：2，依據速率概念計算；
D、縮小體積相當于增大壓強，平衡正向進行，但體積縮小平衡后氫氣濃度增大．

解答：解：A、圖象分析，溫度越高，甲醇的物質的量堿性，說明平衡逆向進行，平衡常數減小，故A錯誤；
B、催化劑參與反應過程，但反應前后質量和化學性質不變，故B錯誤；
C、500℃反應達到平衡時，甲醇和氫氣速率之比等于1：2，用氫氣物質的量濃度減少表示該反應的反應速率是v（H₂）=2×

n(B)

V×t(B)

mol/(L?min)，故C錯誤；
D、300℃反應達到平衡后，若其他條件不變，將體積縮小到原來的

1

2

，平衡右移，但體積縮小平衡后氫氣濃度增大，故D正確；
故選D．

點評：本題考查化學平衡影響因素的分析判斷，平衡常數，反應速率的概念理解是解題關鍵，題目難度中等．