【題目】下列元素不屬于堿金屬元素的是（ ）
A. Li B. Na C. K D. A1
計算高手系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知Al2H6燃燒熱極高，是一種很好的生氫劑，它跟水反應生成H2，球棍模型如圖（白球為Al，黑球為H）。下列推測肯定不正確的是
A. 該物質與水反應，屬于氧化還原反應
B. Al2H6分子中氫為+1價，鋁為﹣3價
C. Al2H6在空氣中完全燃燒，產物為氧化鋁和水
D. 氫鋁化合物可能成為未來的儲氫材料和火箭燃料
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【題目】現有某課外小組自制的氫氧燃料電池，如圖所示，a、b均為惰性電極。這種電池在工作時的電極反應為：2H2 +4OH－- 4e－===4H2O ；O2＋2H2O+4e-===4OH－。下列敘述不正確的是
A. H2在負極上發生氧化反應
B. 電子由b極流向a極
C. 總反應方程式為2H2＋O2===2H2O
D. OH－向b極區移動
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【題目】下列關于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是 （ ）
A. Li、Na、K元素的原子核外電子層數隨著核電荷數的增加而增多
B. 第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強
C. 因為Mg比Na會多失去1個電子，所以Mg比Na的金屬性強
D. O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強
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【題目】在平板電視顯示屏生產過程中產生的廢玻璃粉末中含有二氧化鈰(CeO2)。
(1)在空氣中煅燒Ce(OH)CO3可制備CeO2，該反應的化學方程式________；
(2)已知在一定條件下，電解熔融狀態的CeO2可制備Ce，寫出陽極的電極反應式________；
(3)某課題組用上述廢玻璃粉末(含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其它少量不溶于稀酸的物質)為原料，設計如圖流程對資源進行回收，得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨。
①過濾得到濾渣B時，需要將其表面雜質洗滌干凈。洗滌沉淀的操作是________。
②反應①的離子方程式為______________________。
③如下圖，氧化還原滴定法測定制得的Ce(OH)4產品純度。
該產品中Ce(OH)4的質量分數為________________(保留兩位有效數字)。若滴定所用FeSO4溶液已在空氣中露置了一段時間，則測得該Ce(OH)4產品的純度__________ (“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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【題目】利用“ Na－CO2”電池將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“Na－CO2”電池，以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料，放電反應方程式為4Na＋3CO2 ＝2Na2CO3＋C。放電時該電池“吸入”CO2，其工作原理如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ）
A. 電流流向為：MWCNT→導線→鈉箔
B. 放電時，正極的電極反應式為 3CO2＋4Na＋＋4e－===2Na2CO3＋C
C. 原兩電極質量相等，若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面，當轉移0.2 mol e－時，兩極的質量差為11.2g
D. 選用髙氯酸鈉-四甘醇二甲醚做電解液的優點是導電性好，與金屬鈉不反應，難揮發
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【題目】用下圖所示實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是( )
A. 用圖①所示裝置，蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
B. 按裝置②所示的氣流方向可用于收集H2、NH3等
C. 用圖③所示裝置，分離CCl4萃取I2水后的有機層和水層
D. 用圖④所示裝置，可以證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2
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【題目】硝酸與金屬反應時，濃度越稀還原產物價態越低。現用一定量的鋁粉與鎂粉組成的混合物與100ml硝酸鉀溶液與硫酸組成的混合溶液充分反應，反應過程中無任何氣體放出，向反應后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液，加入的溶液體積與產生的沉淀質量的關系如圖所示。
回答下列問題：
（1）寫出鋁與混合溶液反應的離子方程式：_________________
（2）參加反應硝酸根離子物質的量為____________mol
（3）參加反應的鋁與鎂的質量比為_______________
（4）混合液中硫酸的物質的量的濃度為_______________mol/L
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【題目】中國科學技術名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關于
的敘述錯誤的是
A. 原子序數116 B. 中子數177
C. 核外電子數116 D. 相對原子質量293
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