Question

【題目】碘是人體不可缺乏的元素，為了防止碘缺乏，一般是在食鹽中添加一定量的KIO3。但碘添加量也不能過多，過多會導致甲亢等。國家標準GB14880-1994中規(guī)定每千克食鹽中碘的含量（以碘原子計）應為20-60mg/kg。實驗研究小組為了檢測某加碘鹽中碘含量是否合格，查閱了有關的資料，發(fā)現其檢測原理是：（方程式未配平）。試根據相關信息回答下列問題：

（1）檢測原理中，氧化劑為_______，氧化產物為_______。請在下面配平該方程式，同時用單線橋標明電子轉移的方向和數目：_______

________ ____—____+ ____ +____

（2）取10g加碘鹽加蒸餾水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液（H2SO4和KI都稍過量），充分反應后，將反應液轉入分液漏斗中，再加入一定量的CCl4，振蕩，靜置，此時觀察到的現象是________________________________________________。然后分液，即得到I2的CCl4溶液。

（3）查閱資料，CCl4的沸點為78℃，I2的升華溫度約為120~130℃。實驗小組擬采用下圖所示實驗裝置將CCl4和I2的混合溶液分離。該分離方法的名稱是___________，冷凝管的進水口是_______（填“a”或“b”）。

（4）上述實驗結束，用電子天平稱量出圓底燒瓶中I2的質量為1.5 mg，由此計算出該加碘鹽中碘的含量為__________mg/kg，該加碘鹽_______（填“合格”或“不合格”）。

（5）KIO3雖穩(wěn)定性較好，但在高溫下也可分解為KI等物質，所以在使用加碘鹽時最佳的添加時間是菜肴快出鍋時。請書寫出KIO3在鍋中長時間高溫爆炒時可能發(fā)生的分解反應的化學方程式____________________________________________________。

Answer 1

【答案】KIO3 I2 溶液分為兩層，下層呈紫紅色 蒸餾 a 25 合格

【解析】

(1)、該反應中化合價的變化為：KIO3-→I2，I元素由+5價→0價，一個KIO3得5個電子；KI-→I2，I元素由-1價→0價，一個KI失一個電子，所以得失電子的最小公倍數為5，KIO3的計量數為1， KI的計量數為5，其它元素根據原子守恒配平，故答案為：KIO3；I2 ；；

(2)、碘易溶于有機溶劑，在四氯化碳在的溶解度遠大于在水中，加入四氯化碳萃取水中的碘，四氯化碳與水不互溶，溶液分成兩層，四氯化碳的密度比水，有機層在下層，碘溶于四氯化碳呈紫紅色，上層幾乎無色，

故答案為：溶液分成兩層，上層無色，下層呈紫紅色；

(3)、利用沸點分離的方式叫蒸餾，冷凝水的方向是下進上出，故答案為：蒸餾；a；

(4)、由方程式可知：I2的的來源屬于KIO3的占，所以圓底燒瓶中I2的質量為1.5 mg，則食鹽中的碘原子質量為0.25mg，所以碘的含量為，在國家標準內，故答案為：25；合格；

(5)、由題意：碘元素化合價降低，則必有寧一種元素化合價升高，故O元素化合價升高。

根據得失電子守恒可知：碘酸鉀受熱分解的方程式為2KIO32KI+3O2↑，故答案為2KIO32KI+3O2↑；