Question

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則下列說法正確的是（　　）

A．任何條件下，17gNH₃與18 g H₂O所含有電子數(shù)均為10N_A

B．11.2 L甲烷與N_A個(gè)氧氣分子的質(zhì)量比1：4

C．常溫下，2.7 g Al與足量的鹽酸反應(yīng)，生成H₂的分子數(shù)為0.1N_A

D．1 mol HCl氣體中的粒子數(shù)與2L  0.5 mol/L鹽酸中的溶質(zhì)粒子數(shù)相等

Answer 1

分析：A、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量結(jié)合分子式計(jì)算電子數(shù)；
B、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析，條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況；
C、鋁和足量鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣；依據(jù)電子守恒計(jì)算生成氫氣物質(zhì)的量；
D、氯化氫氣體中是氯化氫分子，鹽酸溶液中是氫離子和氯離子；

解答：解：A、17gNH₃物質(zhì)的量為1mol，18 g H₂O物質(zhì)的量為1mol，NH₃和H₂O都含有10個(gè)電子，所含有電子數(shù)均為10N_A，故A正確；
B、11.2 L甲烷不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，物質(zhì)的量不是0.5mol，故B錯(cuò)誤；
C、2.7 g Al物質(zhì)的量為0.1mol，與足量的鹽酸反應(yīng)，2Al--3H₂，生成H₂的分子數(shù)為1.5N_A，故C錯(cuò)誤；
D、氯化氫氣體中是氯化氫分子，鹽酸溶液中是氫離子和氯離子，微粒子種類不同，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評：題目考查阿伏伽德羅常數(shù)應(yīng)用，主要考查質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，氣體摩爾體積應(yīng)用條件，氧化還原反應(yīng)定量計(jì)算，題目較簡單．