(10分)某同學現要對一份廢液中所含的離子作出一些判定。已知溶液中可能是含有SO42-、Na+、CO32-、HCO3—、H+、NO3-、Cu2+、Cl—等離子中的若干種。經觀察知：溶液無色、澄清。然后他又作了如下的分析：
①取少量溶液，用PH試紙
檢驗，得PH="1" 可知該溶液有強酸性
②重新取原溶液，用稀HCl 和BaCl2檢驗該溶液，有白色沉淀生成.
③將②所得的濁液靜置，取上層清液，往清液中加入少量的AgNO3溶液和稀HNO3，結果又有白色沉淀生成
可得出結論：原溶液中一定有___________離子；
一定沒有 離子；可能有__________離子
寫出步驟②的離子反應方程式:_____________________________
寫出步驟③的離子反應方程式:_____________________________
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
（5分）甲、乙兩同學擬用實驗確定某酸HA是弱電解質。他們的方案分別是：
甲：①稱取一定質量的HA配制0.1 mol/L的溶液100mL；
②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質。
乙：①用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100 mL；
②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現象，即可證明HA是弱電解質。
（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是 。
（2）甲方案中，說明HA是弱電質的理由是測得溶液的pH___1（選填＞，＜，＝）。簡要說明pH試紙的使用方法：
（3） 乙方案中，說明HA是弱電解質的現象是_________ 。
（4）請你再提出一個合理而比較容易進行的方案（藥品可任取），作簡明扼要表述。
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科目：高中化學 來源：2010-2011學年寧夏高三上學期期末考試（理綜）化學部分 題型：實驗題
(本題共14分) （每空2分） 工業上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是 。
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0ml．濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認其中的Fe2+，應先用 ( 選填序號）
a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液 c．濃氨水 d．酸性KMnO4溶液
（3）分析上述（2）實驗中SO2體積分數的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設計了下列探究實驗狀置（圖中夾持儀器省略）。
裝置B中試劑的作用是
（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是 （用化學方程式表示）。
（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于 （選填序號）。
a． A之前 b．A-B間 c．B-C間 d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有Q氣體，預計實驗現象是 。
（7）如果氣體Y中含有H2氣體，預計實驗現象是 。
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科目：高中化學 來源：2013屆廣東省佛山市高一上學期期中考試化學試卷 題型：填空題
(10分)某同學現要對一份廢液中所含的離子作出一些判定。已知溶液中可能是含有SO42-、Na+、CO32-、HCO3—、H+、NO3- 、Cu2+ 、Cl—等離子中的若干種。經觀察知：溶液無色、澄清。然后他又作了如下的分析：
① 取少量溶液，用PH試紙檢驗，得PH=1 可知該溶液有強酸性
② 重新取原溶液，用稀HCl 和BaCl2檢驗該溶液，有白色沉淀生成.
③ 將②所得的濁液靜置，取上層清液，往清液中加入少量的AgNO3溶液和稀HNO3，結果又有白色沉淀生成
可得出結論：原溶液中一定有___________離子；
一定沒有 離子；可能有 __________離子
寫出步驟②的離子反應方程式:_____________________________
寫出步驟③的離子反應方程式:_____________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
(10分)某同學現要對一份廢液中所含的離子作出一些判定。已知溶液中可能是含有SO42-、Na+、CO32-、HCO3—、H+、NO3-、Cu2+ 、Cl—等離子中的若干種。經觀察知：溶液無色、澄清。然后他又作了如下的分析：
① 取少量溶液，用PH試紙檢驗，得PH=1 可知該溶液有強酸性
② 重新取原溶液，用稀HCl 和BaCl2檢驗該溶液，有白色沉淀生成.
③ 將②所得的濁液靜置，取上層清液，往清液中加入少量的AgNO3溶液和稀HNO3，結果又有白色沉淀生成
可得出結論：原溶液中一定有___________離子；
一定沒有 離子；可能有 __________離子
寫出步驟②的離子反應方程式:_____________________________
寫出步驟③的離子反應方程式:_____________________________
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