【題目】高能鋰離子電池總反應(yīng)式為2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6·SO(CH3)2為電解質(zhì)，用該電池為電源電解含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說法正確的是
A. LiPF6·SO(CH3)2可用Li2SO4水溶液代替
B. 當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol e－時(shí)，b室離子數(shù)增加NA個(gè)
C. 該電池充電時(shí)陽極反應(yīng)式為Fe+Li2S－2e－=FeS+2Li+
D. 若去除圖陰離子膜，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知乙酸與乙酸乙酯的混合物中含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7%, 其中含O量是
A. 42%B. 51%C. 48.6%D. 91.9%
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】藥物Z可用于治療哮喘、系統(tǒng)性紅斑狼瘡等，可由X（咖啡酸）和Y（1,4－環(huán)己二酮單乙二醇縮酮）為原料合成（如下圖）。
試填空：
（1）X的分子式為 _____ ；該分子中最多共面的碳原子數(shù)為 ____ 。
（2）Y中是否含有手性碳原子______（填“是”或“否”）。
（3）Z能發(fā)生 ____ 反應(yīng)。（填序號）
A．取代反應(yīng) B．消去反應(yīng) C．加成反應(yīng)
（4）1molZ與足量的氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，需要消耗氫氧化鈉 ______mol；1molZ與足量的濃溴水充分反應(yīng)，需要消耗Br2 _____ mol。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某課外興趣小組設(shè)計(jì)利用廢舊干電池中的鋅皮和未知濃度的稀鹽酸制取純凈、干燥的氫氣，并驗(yàn)證氣體中是否含有雜質(zhì)。實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖：
（查閱資料）無水硫酸銅遇水變藍(lán)色。
（1）裝置A中儀器①的名稱是____；寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。
（2）實(shí)驗(yàn)中看到B中無水硫酸銅變藍(lán)色，說明產(chǎn)生的氣體中含有雜質(zhì)水。為了檢驗(yàn)氣體中還可能存在的雜質(zhì)，可將E裝置連接到上述裝置____(填序號)之間，氣體從____(填“a”或“b”) 進(jìn)入裝置E。
（3）D裝置中的試劑是_____(寫出名稱)。
（4）下列收集氫氣的方法中符合題意的是_____。
A．排水法 B．向下排空氣法 C．干癟的塑料袋 D．塑料瓶
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車安全氣囊中的藥劑。實(shí)驗(yàn)室制取疊氮化鈉的原理、實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①打開裝置D導(dǎo)管上的旋塞，加熱制取氨氣。
②再加熱裝置A中的金屬鈉，使其熔化并充分反應(yīng)后，再停止加熱裝置D并關(guān)閉旋塞。
③向裝置A中b容器內(nèi)充入加熱介質(zhì)并加熱到210～220℃，然后通入N2O。
④冷卻，向產(chǎn)物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度)，減壓濃縮結(jié)晶后，再過濾，并用乙醚洗滌，晾干。
已知：I．NaN3是易溶于水的白色晶體，微溶于乙醇，不溶于乙醚；
II．NaNH2熔點(diǎn)210℃，沸點(diǎn)400℃，在水溶液中易水解。
請回答下列問題：
(1)裝置B中盛放的藥品為_____________；裝置C的主要作用是______________________。
(2)步驟①中先加熱通氨氣的目的是_____________________________________；步驟②氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式為_______________________________。步驟③中最適宜的加熱方式為 ___________(填“水浴加熱”，“油浴加熱”)。
(3)N2O可由NH4NO3在240～245℃分解制得(硝酸銨的熔點(diǎn)為169.6℃)，則可選擇的氣體發(fā)生裝置是(填序號)___________。
(4)生成NaN3的化學(xué)方程式為 _____________________________________。
(5)圖中儀器a用的是鐵質(zhì)而不用玻璃，其主要原因是__________________。
(6)步驟④中用乙醚洗滌的主要目的是_______________________________。
(7)實(shí)驗(yàn)室用滴定法測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①將2.500 g試樣配成500.00 mL溶液。②取50.00 mL溶液置于錐形瓶中，加入50.00 mL 0.1010 mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。③充分反應(yīng)后，將溶液稍稀釋，向溶液中加入8 mL濃硫酸，滴入3滴鄰菲啰啉指示液，用0.0500mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce4+，消耗溶液體積為29.00mL。測定過程的反應(yīng)方程式為：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑；Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+；試樣中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：
可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
相對分子質(zhì)量 | 密度/g·cm－3 | 沸點(diǎn)/℃ | 溶解性 | |
環(huán)己醇 | 100 | 0.961 8 | 161 | 微溶于水 |
環(huán)己烯 | 82 | 0.810 2 | 83 | 難溶于水 |
合成反應(yīng)：
在a中加入20 g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1 mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90 ℃。
分離提純：
反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10 g。
回答下列問題：
(1)裝置b的名稱是________。
(2)加入碎瓷片的作用是_____________________________________________________；
如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是________(填字母，下同)。
A．立即補(bǔ)加 B．冷卻后補(bǔ)加 C．不需補(bǔ)加 D．重新配料
(3)本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為____________________________________。
(4)分液漏斗在使用前須清洗干凈并_____；在本實(shí)驗(yàn)分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的_____(填“上口倒出”或“下口放出”)。
(5)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是______________________________。
(6)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有________。
A．接收器 B．溫度計(jì) C．吸濾瓶 D．球形冷凝管
(7)本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是________。
A．41% B．50% C．61% D．70%
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】1，2﹣環(huán)氧丁烷如圖，通常為無色液體，用于制造泡沫塑料、合成橡膠、非離子型表面活性劑等。下列關(guān)于1，2﹣環(huán)氧丁烷的說法不正確的是（ ）
A. 化學(xué)式為C4H8O
B. 氧原子與所有碳原子可能處于同一平面
C. 能發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)
D. 二溴代物的結(jié)構(gòu)有9種（不考慮立體異構(gòu)）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 常溫下，11.2LSO2含有的氧原子數(shù)小于NA
B. 0. 1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的離子總數(shù)等于0.4NA
C. 10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%的H2O2溶液含有的氫原子數(shù)為0.2NA
D. 100mL0.lmol/L醋酸中含有的醋酸分子數(shù)是0.0lNA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,有①6.72 L CO2 ②6.02×1023個(gè)HCl分子 ③0.1mol NH3 ④4g氫氣，請回答：
（1）它們的體積由大到小的順序?yàn)?/span>___________________（填寫序號，下同）；
（2）質(zhì)量由大到小的順序?yàn)?/span>______________________,
（3）密度由大到小的順序?yàn)?/span>______________________。
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