【題目】取Na2CO3和NaHCO3的混合粉末樣品22.1g，將其加熱到質量不再改變，冷卻后稱固體質量為15.9g。則原混合物中Na2CO3的質量為
A. 4.2g B. 5.3g C. 8.4 g D. 10.6 g
奪冠金卷全能練考系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)是一種用途廣泛的試劑。某小組擬探究硫酸銅性質并測定其晶體中結晶水含量。
實驗(一)：探究硫酸銅的氧化性。
取適量硫酸銅溶液于試管,加入(NH4)2SO3溶液,產生沉淀M。過濾、洗滌、得M固體。為了探究M的組成，進行如下實驗：
①取一定量M固體分成兩份;
②在一份固體中加入稀硫酸,產生刺激性氣味的氣體X,將氣體X通入溴水中,溴水褪色;溶液變成藍色并有紅色固體生成。
③在另一份固體中加入濃燒堿溶液,共熱,產生的氣體Y通入甲基橙溶液中,溶液變黃色。
(1)X的化學式是______________。
(2)經測定,M中陽離子、陰離子個數之比為2∶1。寫出M與稀硫酸反應的化學方程式：____________。
實驗(二)：探究硫酸銅晶體的熱穩定性。
他們取少量硫酸銅晶體進行實驗,裝置如圖所示。
觀察到的實驗現象：A中藍色晶體逐漸變成白色粉末,最后變成黑色粉末;B中產生白色沉淀;D中無色溶液變紅色溶液。
(3)B中用鹽酸酸化的目的是______________；C中現象是__________________________________。
(4)D中有單質參加反應的離子方程式：________________________________________________。
實驗(三)：測定硫酸銅晶體中結晶水含量。
取wg硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)配制成250mL溶液,取20.00mL所配制溶液用cmol·L-1EDTA(簡化為Na4Y)溶液滴定至終點,消耗EDTA滴定液休積為VmL。(滴定反應：Cu2++Y4-=CuY2-)
(5)x=_____________________(用代數式表示)。
(6)下列情況會使測得x值偏大的是______________(填字母)。
a．樣品失去部分結晶水 b．滴定管未用EDTA溶液潤洗
c．開始讀數時滴定管尖嘴有氣泡(終點時尖嘴無氣泡) d．滴定終點時俯視刻度線
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 已知：H2（g）+
O2（g）═H2O（l）；△H=﹣285.8 kJmol﹣1 ， 則H2的燃燒熱為﹣285.8 kJmol﹣1
B. 已知：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣Q1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2=﹣Q2 ， 則Q1＜Q2
C. 已知：H2SO4（濃）+NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（l）△H1；CH3COOH（aq）+NH3H2O（aq）═CH3COONH4（aq）+H2O（l）△H2 ， 則有|△H1|＜|△H2|
D. 已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0 kJmol﹣1
CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0 kJmol﹣1
C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5 kJmol﹣1
則4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=﹣1641.0 kJmol﹣1
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【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質傳遞H＋，其基本結構見如圖，電池總反應可表示為2H2＋O2===2H2O，下列有關說法正確的是( )
A. 電子通過外電路從b極流向a極
B. b極上的電極反應式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C. 每轉移0.1 mol電子，便消耗1.12 L的O2
D. H＋由a極通過固體酸電解質傳遞到b極
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【題目】據報道，我國在南海北部神狐海域進行的可燃冰（甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。
（1）甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，有以下三種：
部分氧化： CH4(g)+1/2O2(g) 
CO(g)+2H2(g) ΔH1= —35.9kJ·mol-1 ①
水蒸氣重整：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH2=+205.9kJ·mol-1 ②
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH3= —41.2kJ·mol-1 ③
二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH4 ④
則反應②自發進行的條件是________________，ΔH4 =_____________kJ·mol-1。
（2）起始向密閉容器中充入一定量的CH4(g)和O2(g)，發生反應①。CH4(g)的平衡轉化率與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖所示。
①N、P兩點的平衡常數：K(N)_______K(P)（填“＞”“＜”或“=”）,理由是_____________。
②M、N兩點的H2的物質的量濃度c(M)____c(N)（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）合成氣CO和H2在一定條件下能發生如下反應：CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)。在容積均為V L的甲、乙、丙三個密閉容器中分別充入amol CO和2a mol H2，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實驗測得反應均進行到t min時CO的體積分數如圖所示，此時三個容器中一定處在化學平衡狀態的是_________（填“T1”或“T2” 或“T3”）；該溫度下的化學平衡常數為___________（用a、V表示）。
（4）光能儲存一般是指將光能轉換為電能或化學能進行儲存，利用太陽光、CO2、H2O生成甲醇的光能儲存裝置如圖所示，制備開始時質子交換膜兩側的溶液質量相等。則b極的電極反應式為_________。
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【題目】寫出以下反應的化學方程式：
(1)Na2O2與水反應：____________。
(2)Al2O3溶于NaOH溶液：______________。
(3)將FeCl3飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體：____________。
(4)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制備氫氧化鋁：_________________。
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【題目】成環反應在有機合成中具有重要應用，某環狀化合物G的合成過程如下：
（1）A→B為加成反應，則B的結構簡式是______；B→C的反應類型是______．
（2）G中含有的官能團名稱是______；F的化學式為______．
（3）D→E的化學方程式是___________________________________________．
（4）H是F的同分異構體，具有下列結構特征：①核磁共振氫譜除苯環吸收峰外僅有1個吸收峰；②存在甲氧基（CH3O—）．H的結構簡式是________________．
（5）由C通過加聚反應合成的高分子化合物M的化學方程式為______．
（6）下列說法正確的是______．
a．A能和HCl反應得到聚氯乙烯的單體
b．D和F中均含有2個π鍵
c．1mol G完全燃燒生成8mol H2O
d．F能發生加成反應、取代反應、氧化反應．
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【題目】在密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發生反應：CO（g）＋H2O（g）
H2（g）＋CO2（g）。在500 ℃時，平衡常數K＝9。若反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02 mol/L，則在此條件下CO的轉化率為（ ）
A. 25% B. 50% C. 75% D. 80%
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【題目】（1）相同溫度下等物濃度的下列溶液中，A．NH4C1 B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4
① pH值由大到小的順序是___________________(用對應的字母填寫）。
② NH4+離子濃度由大到小的順序是___________________(用對應的字母填寫）。
（2）25℃向50 mL 0.018 mol·L-1 的 AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-l的鹽酸，生成沉淀。己知該溫度下AgCl的Ksp =l.0×l0-10，忽略溶液的體積變化，請計算：
① 完全沉淀后，溶液中c(Ag+)=_____________。
② 完全沉淀后，溶液的pH=____________。
（3）弱酸及其鹽在水中存在多種平衡關系。己知NaA水溶液呈堿性，常溫下將0.l mol NaA和0.05 mol HCl溶于水，得到1 L溶液。
① 己知該混合溶液為弱酸性，則溶液中離子濃度由大到小的順序為___________________。
② 向該混合物中再加0.03mol NaOH，溶液中n(A－) +n(OH－)－n(H+) =________。
（4）三氯化鐵是一種重要的化合物，可以用來腐蝕電路板。某腐蝕廢液中含有0.5 mol·L-1 Fe3+和0.26 mol·L-1 Cu2+，欲使Fe3+完全沉淀[c(Fe3+) ≤ 4×l0-5 mol·L-1 ]而Cu2+不沉淀，則需控制溶液pH的范圍為_________。[KspCu(OH)2 = 2.6×l0-19；KspFe(OH)3 = 4×l0-38]
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