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某廢水處理廠處理廢水中NH+的過程如下：
①NH₄⁺(aq)+

O₂(g)=HNO₂(aq)+H⁺(aq)+H₂O(1) ΔH="-b" KJ/mol
②2HNO₂(aq)+O₂(g)=2NO₃^-(aq)+2H⁺ ΔH=-aKJ/mol
下列敘述正確的是( )

A．將NH₄⁺轉化為NO₃^-的熱化學方程式可表示為：
NH₄⁺(aq)+2O₂(g)=NO₃^-(aq)+2H⁺(aq)+H₂O(1)ΔH=-(b+

)KJ/mol

B．在上述兩次轉化過程中，廢水的酸性先增大然后逐漸減弱

C．常溫下，若HNO₃溶液中c(H⁺)="0.1" mol·L^-1，則該溶液的pH>1

D．若上述兩次轉化完全，不考慮其它雜質離子的存在，則：c(NH₄⁺)+c(OH^-)=c(NO₃^-)+c(H⁺)

試題分析：B、在上述兩次轉化過程中，廢水的酸性一直在增大，錯誤；C、常溫下，溶液中c（H⁺）="0.1" mol?L^-1時，溶液的pH=1，錯誤；D、若上述兩次轉化完全，則溶液中不存在NH₄^＋，錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲醇是一種優質燃料，可制作燃料電池。
（1）為探究用CO₂生產燃料甲醇的反應原理，現進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定條件下發生反應：CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H＝－49.0kJ/mol
測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如右圖。請回答：

①從反應開始到平衡，氫氣的反應速率：v(H₂)＝                        。
②能夠說明該反應已達到平衡的是_________。
A．恒溫、恒容時，容器內的壓強不再變化
B．恒溫、恒容時，容器內混合氣體的密度不再變化
C．一定條件下，CO、H₂和CH₃OH的濃度保持不變
D．一定條件下，單位時間內消耗3molH₂的同時生成1molCH₃OH
③下列措施中能使平衡混合物中n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是           。
A．加入催化劑                B．充入He(g)，使體系壓強增大
C．將H₂O(g)從體系中分離      D．降低溫度
④求此溫度(T₁)下該反應的平衡常數K₁＝                (計算結果保留三位有效數字)。
⑤另在溫度(T₂)條件下測得平衡常數K₂，已知T₂＞T₁，則K₂     (填“＞”、“＝”或“＜”)K₁。
（2）以CH₃OH為燃料(以KOH溶液作電解質溶液)可制成CH₃OH燃料電池(電池總反應式：2CH₃OH＋3O₂＋4OH^－＝2CO₃²^－＋6H₂O)，則充入CH₃OH的電極為  極，充入O₂的電極反應式              。
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH(l)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋4H₂O(g)  △H₁
②2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g) △H₂
則1mol甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態水時反應的△H＝                   。（用含△H₁、△H₂的式子表示）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義

（1）硫酸生產中，SO₂催化氧化生成SO₃； 2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g），混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態）．根據圖示回答下列問題，
①2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）的△H     0
（填“>”或“<”）：若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡             移動（填“向左”“向右”或“不”）
②若溫度為T₁、T₂，反應的平衡常數分別為K₁，K₂，則K₁        K₂；反應進行到狀態D時，

（填“>”“<”或“=”）
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用，

①如圖是一定的溫度和壓強下N₂和H₂反應生成lmolNH₃過程中能量變化示意圖，請寫出工業合成氨的熱化學方程式：
（△H的數值用含字母Q₁、Q₂的代數式表示）
②氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol·L^-1的氨水與b mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液顯中性，則c（NH₄⁺）     c（Cl^-）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代數式表示出該混合溶液中氨水的電離平衡常數             .
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合態存在，在25℃下，向0．1L0.002mol·L^-l的NaCl溶液中逐滴加入適量的0．1L0.002mol·L^-l硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，從沉淀溶解平衡的角度解釋產生沉淀的原因是                    ，向反應后的濁液中繼續加入0．1L0.002mol·L^-1的NaI溶液，看到的現象是              ，產生該現象的原因是（用離子方程式表示）                                        。
（已知：25℃時K_SP（AgCl）=1.6×l0^-10   K_SP（AgI）=1.5×l0^-16）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知2H₂(g)+O₂(g) →2H₂O(l）+571.6kJ，2H₂(g)+O₂(g) →2H₂O(g)+483.6kJ。下列說法正確的是

A．2 molH₂(g)和1molO₂(g)的總能量小于2mol H₂O (l)的能量

B．1 mol H₂O (g)分解成H₂(g)和O₂ (g)，吸收241.8kJ能量

C．1mol H₂O (l)變成1mo1 H₂O (g)，吸收88 kJ能量

D．等質量的H₂O (g)比H₂O(l）所含能量低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氨是一種重要的化工產品，是氮肥工業、有機合成工業以及制造硝酸、銨鹽和純堿的原料，也是一種常用的制冷劑。
(1) 實驗室制備氨氣的化學反應方程式為_________。
(2) 工業合成氨的反應方程式為：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) △H。下圖I是合成氨反應的能量與反應過程相關圖（未使用催化劑）；圖D是合成気反應在2L容器中、相同投料情況下、其它條件都不變時，某一反應條件的改變對反應的影響圖。

下列說法正確的是_______。

A．ΔH＝－92.4kJ/mol

B．使用催化劑會使E₁的數值增大

C．為了提高轉化率，工業生產中反應的濃度越低越好

D．圖II是不同壓強下反應體系中氨的物質的量與反應時間關系圖，且P_A<P_B

E.圖II是不同溫度下反應體系中氨的物質的量與反應時間關系圖，且T_A>T_B；
F.該反應的平銜常數K_A<K_B
G.在曲線A條件下，反應從開始到平衡，消耗N₂的平均速率為

mol/(L·min)
(3) —定溫度下，向一個容積為2 L的密閉容器中通入2 mol N₂和7 mol H₂，達到平衡時測得容器的壓強為起始時的

倍，則此溫度下的平衡常數為_______。在同一溫度，同一容器中，將起始物質改為amol N₂ b molH₂ c mol NH₃ (a,b,c均不為零）欲使平衡混合物中各物質的質量與原平衡相同，則a,b,c滿足的關系為_____________(用含a,b,c的表達式表示），且欲使反應在起始時向逆反應方向進行，c的取值范圍是_______
(4)已知H₂(g)的燃燒熱為285.8 kJ/mol，試寫出表示NH₃(g)燃燒熱的熱化學反應方程式_____。以氨氣為燃料可以設計制氨燃料電池（電極材料均為惰性電極,KOH溶液作電解質溶液）該電池負極電極反應式為_______經測定，該電作過程中每放出1molN₂實際提供460kJ的電能，則該燃料電池的實際效率為_____(燃料電池的實標效率是指電池實際提供的電能占燃料電池反應所能釋放出的全部能量的百分數)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(I某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH₄⁺和NH₃·H₂O的形式存在。在微生物作用下，NH₄⁺經過兩步反應被氧化成NO₃^-，兩步反應的能量變化示意圖如下:

（1）1 mo1NH₄⁺(aq)全部氧化成NO₃^-(aq)的熱化學方程式是 _ 。
（2）在一定條件下，向廢水中加入CH₃OH，將HNO₃還原成 N₂，若該反應消耗32gCH₃OH轉移6mol電子，則參加反應的還原劑和氧化劑的物質的量之比是_ 。
(B)超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學家正在研究利用催化技術
將尾氣中的NO和CO轉變成CO₂和N₂，化學方程式如下:2NO十2CO

2CO₂+ N₂ △H
某溫度下用氣體傳感器測得不同的時間的NO和CO濃度如下表:

請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響):
（1）在上述條件下反應能夠自發進行，則反應的△H 0(填寫“>”、“<”、“=”)
（2）在該溫度下，反應的平衡常數K= (只寫出計算結果);
（3）某同學設計了三組實驗，分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規律，
部分實驗條件如下表:

該同學畫出了表中三個實驗條件下，混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，請在圖上標明各條曲線的實驗編號;

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

研究碳及其化合物的綜合利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。
（1）高溫時，用CO還原MgSO₄可制備高純MgO。
①750℃時，測得氣體中含等物質的量SO₂和SO₃，此時反應的化學方程式是 _____；
②由MgO可制成“鎂——次氯酸鹽”電池，其裝置示意圖如圖1，該電池正極的電極反應式為_________；

（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO₂轉化為甲醇的熱化學方程式為：
CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g) △H＝QkJ/mol
①該反應的平衡常數表達式為K＝_______。
②取五份等體積CO₂和H₂的混合氣體（物質的量之比均為1:3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中發生上述反應，反應相同時間后測得甲醇的體積分數

( CH₃OH)與反應溫度T的關系曲線如圖2所示，則上述反應的Q_____0（填“＞”“＜”或“＝”）；
③在其中兩個容器中，測得CH₃OH的物質的量隨時間變化如圖3所示，曲線I、II對應的平衡常數大小關系為K₁_________K₁₁（填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）用H₂或CO催化還原NO可以達到消除污染的目的。
已知：2NO(g)＝N₂(g)＋O₂(g) △H＝－180.5kJ/mol
2H₂O(l)=2H₂(g)＋O₂(g) △H＝+571.6kJ/mol
則H₂(g)與NO(g)反應生成N₂(g)和H₂O(l)的熱化學方程式是________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發生的主要反應為：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）

2Fe（s）+3CO₂（g） △H= －28．5 kJ·（mol^－1
（1）已知：C（石墨）+CO₂（g）

2CO（g） △H=" +" 172．5 kJ·mol^－1
則反應：Fe₂O₃（S） +3C（石墨）

2Fe（s）+3CO（g） △H= kJ·mol^－1
（2）冶煉鐵反應 Fe₂O₃（s）+3CO（g）

2Fe（s）+3CO₂（g） △H=－28．5 kJ·mol^－1的平衡常數表達式K= ，溫度降低后，K值．（填“增大”、“不變”或“減小”）。
（3）在T^oC時,該反應的平衡常數K=27,在1L恒容密閉容器甲和乙中,分別按下表所示加入物質,反應經過一段時間后達到平衡.

	Fe₂ O₃	CO	Fe	CO₂
甲容器	1．0 mol	1．0 mol	1．0 mol	1．0 mol
乙容器	1．0 mol	2．0 mol	1．0 mol	1．0 mol

①甲容器中CO的平衡轉化率為
②下列說法正確的是（填字母）。
a．乙容器中CO的平衡轉化率小于甲容器
b．甲、乙容器中，CO₂的平衡濃度之比為2：3
c．當容器內氣體壓強保持不變時，標志反應達到平衡狀態
d．當容器中氣體密度保持不變時，標志反應達到平衡狀態
（4）鋼鐵工業是國家工業的基礎，請回答鋼鐵腐蝕與防護過程中的有關問題。
①下列哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕（填編號）。

②在實際生產中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如圖：A電極對應的金屬是（寫元素名稱），B電極的電極反應式是。
③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

圖a是1 mol NO₂和1 mol CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，圖b是反應中的CO和NO的濃度隨時間變化的示意圖。根據圖意回答下列問題：

a                                           b
(1)寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式        。
(2)從反應開始到平衡，用NO₂濃度變化表示平均反應速率v(NO₂)＝       。
(3)此溫度下該反應的平衡常數K=       ；溫度降低，K       （填“變大”、“變小”或“不變”）
(4)若在溫度和容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡吋的有關數據如下表：

容器	甲	乙	丙
反應物投入量	1 mol NO₂ 1 mol CO	2 mol NO 2 mol CO₂	1 mol NO₂、1 mol CO 1 mol NO、1 mol CO₂
平衡時c(NO) /mol·L^-1	1.5	3	m
能量變化	放出a kJ	吸收b kJ	放出c kJ
CO或NO的轉化率	α₁	α₂	α₃

則：α₁+α₂= ， a+b/2= ,m=

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