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在光照條件下，將等物質的量的甲烷與 Cl₂ 充分反應，得到的混合物中物質的量最多的物質是( )

A CH₃Cl B.CH₂Cl₂ C.CCl₄ D.HCl

解析：由 CH₄與 Cl₂發生取代反應可知，每生成 1 mol鹵代烷烴(一氯甲烷、二氯甲烷等)，便有 1 mol HCl生成，到反應終止，生成的 HCl的量最多。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?江蘇三模）合理地固定和利用CO₂能有效減少空氣中的溫室氣體，產物還能造福人類．
（1）11km深海底的無脊椎動物依靠化學自養菌，以海底熱泉噴出液中的H₂S和CO₂合成（C₆H₁₀O₅）_n和一種淡黃色固體，該反應的化學方程式為

12nH₂S+6nCO₂=C₆H₁₀O₅）_n+12nS↓+7nH₂O

．
（2）CO₂可用于合成二甲醚（CH₃OCH₃），有關反應的熱化學方程式為：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1
2CH₃OH（g）?H₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ?mol^-1
①反應2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）的△H=

-121.5kJ/mol

．
②一定條件下用CO₂和H₂合成二甲醚，反應物氣流量對CO₂的轉化率、二甲醚選擇性的影響結果如下圖所示．控制氣流量為28mL?min^-1，生產0.3mol二甲醚需通入CO₂的物質的量為

20mol

．

③反應2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）在T℃時的平衡常數為400．該溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH，t時刻時，測得c（CH₃OH）=0.03mol?L ^-1，c（CH₃OCH₃）=0.6mol?L ^-1，此時v_正

v_逆（填“＞”、“＜”或“等于”）
④二甲醚燃料電池的工作原理如圖1所示．該電池工作時，a電極的反應式為

CH₃OCH₃+3H₂O-12e^-=2CO₂+12H⁺

．
（3）一種“碳捕捉”技術為：將含CO₂的工業尾氣通過NaOH溶液，在所得溶液中加CaO，充分反應后過濾，濾渣高溫分解得到的高濃度CO₂可用于制備甲醇等．該技術電可以循環使用的物質為

氧化鈣和氫氧化鈉

．
（4）利用光能和光催化劑，可將CO₂和H₂O（g）轉化為CH₄和O₂．紫外光照射時，等量的CO₂和H₂O（g）在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH₄產量隨光照時間的變化如圖2所示．在0～30小時內，CH₄的半均生成速率v（Ⅰ）、v（Ⅱ）、和v（Ⅲ）、從大到小的順序為

v（Ⅲ）＞v（Ⅱ）＞v（Ⅰ）

．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年福建省5月高考三輪模擬化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）M由兩種短周期元素組成，每個M分子含有18個電子，其分子球棍模型如圖所示。測得M的摩爾質量為32g/mol。畫出編號為2的原子結構示意圖：。

（2）已知1.0mol·L^—¹NaHSO₃溶液的pH為3.5，加入氯水，振蕩后溶液pH迅速降低。溶液pH降低的原因是（用離子方程式表示）。

（3）在常溫常壓和光照條件下，N₂在催化劑（TiO₂）表面與H₂O反應，生成1molNH₃和O₂時的能量變化值為382.5kJ，達到平衡后此反應NH₃生成量與溫度的實驗數據如下表。則該反應的熱化學方程式為。

T/K	303	313	323
NH₃生成量/（10^—¹mol）	4.3	5.9	6.0

（4）在溶液中，一定濃度的NH₄^＋能溶解部分Mg(OH)₂固體，反應如下：

2NH₄⁺(aq) + Mg(OH)₂(s) Mg²⁺(aq) +2NH₃·H₂O(aq)

寫出上述反應的平衡常數表達式

某研究性學習小組為探究Mg²⁺與NH₃·H₂O反應形成沉淀的情況，設計如下兩組實驗

實驗①	等體積1 mol/L氨水和0.1 mol/L MgCl₂溶液混合	生成白色沉淀
實驗②	等體積0.1 mol/L氨水和1 mol/L MgCl₂溶液混合	無現象

請分析實驗①、②產生不同現象的原因：。

（5）在室溫下，化學反應I^—(aq)+ ClO^—(aq) = IO^—(aq) + Cl^—(aq)的反應物初始濃度、溶液中的氫氧根離子初始濃度及初始速率間的關系如下表所示：

實驗編號	I^—的初始濃度 (mol·L^—¹)	ClO^—的初始濃度 (mol·L^—¹)	OH^—的初始濃度 (mol·L^—¹)	初始速率v (mol·L^—¹· s^—¹)
1	2 × 10^—³	1.5 × 10^—³	1.00	1.8 × 10^—⁴
2	a	1.5 × 10^—³	1.00	3.6 × 10^—⁴
3	2 × 10^—³	3 × 10^—³	2.00	1.8 × 10^—⁴
4	4 × 10^—³	3 × 10^—³	1.00	7.2 × 10^—⁴

已知表中初始反應速率與有關離子濃度關系可以表示為v= k [I^—]¹ [ClO^—]^b [OH^—]^c（溫度一定時，k為常數）。

①設計實驗2和實驗4的目的是；

②若實驗編號4的其它濃度不變，僅將溶液的酸堿值變更為pH = 13，反應的初始速率v= 。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年湖北省八市高三3月聯考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。

已知：①氧化性：＞Fe³^＋＞I₂；還原性：＞I^－；②KI＋I₂KI₃

（1）某學習小組對加碘鹽進行如下實驗：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO₃、KI、Mg²^＋、Fe²^＋、Fe³^＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為4份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl₄萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO₃固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。

①向第四份試液中加K₃Fe(CN)₆溶液，根據是否得到具有特征藍色的沉淀，可檢驗是否含有（用離子符號表示），藍色的沉淀是_______（用化學式表示）。

②第二份試液中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為：______、______

（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失寫出潮濕環境下KI與氧氣反應的化學方程式：_________________。

將I₂溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI₃·H₂O。該物質不適合作為食鹽加碘劑，其理由是_________________________________。

（3）某同學為探究溫度和反應物濃度對反應2IO₃^－＋5SO₃²^－＋2H^＋=I₂＋5SO₄²^－＋H₂O的速率的影響，設計實驗如下表所示：

	0.01mol·L^－¹KIO₃ 酸性溶液(含淀粉) 的體積/mL	0.01mol·L^－Na₂SO₃ 溶液的體積/mL	H₂O的體積/mL	實驗溫度 /℃	溶液出現藍色時所需時間/s
實驗1	5	V₁	35	25	t₁
實驗2	5	5	40	25	t₂
實驗3	5	5	V₂	0	t₃

表中數據：t₁ t₂（填“>”、“<”或“=”）；表中V₂=___________mL

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科目：高中化學 來源：2012年江蘇省南京鹽城市高考化學三模試卷（解析版） 題型：解答題

合理地固定和利用CO₂能有效減少空氣中的溫室氣體，產物還能造福人類．
（1）11km深海底的無脊椎動物依靠化學自養菌，以海底熱泉噴出液中的H₂S和CO₂合成（C₆H₁₀O₅）_n和一種淡黃色固體，該反應的化學方程式為______．
（2）CO₂可用于合成二甲醚（CH₃OCH₃），有關反應的熱化學方程式為：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1
2CH₃OH（g）?H₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ?mol^-1
①反應2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）的△H=______．
②一定條件下用CO₂和H₂合成二甲醚，反應物氣流量對CO₂的轉化率、二甲醚選擇性的影響結果如下圖所示．控制氣流量為28mL?min^-1，生產0.3mol二甲醚需通入CO₂的物質的量為______．

③反應2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）在T℃時的平衡常數為400．該溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH，t時刻時，測得c（CH₃OH）=0.03mol?L ^-1，c（CH₃OCH₃）=0.6mol?L ^-1，此時v_正______v_逆（填“＞”、“＜”或“等于”）
④二甲醚燃料電池的工作原理如圖1所示．該電池工作時，a電極的反應式為______．
（3）一種“碳捕捉”技術為：將含CO₂的工業尾氣通過NaOH溶液，在所得溶液中加CaO，充分反應后過濾，濾渣高溫分解得到的高濃度CO₂可用于制備甲醇等．該技術電可以循環使用的物質為______．
（4）利用光能和光催化劑，可將CO₂和H₂O（g）轉化為CH₄和O₂．紫外光照射時，等量的CO₂和H₂O（g）在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH₄產量隨光照時間的變化如圖2所示．在0～30小時內，CH₄的半均生成速率v（Ⅰ）、v（Ⅱ）、和v（Ⅲ）、從大到小的順序為______．

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