Question

下列有關結論中，正確的是（　　）

A．濃度為0.1mol?L^-1CuSO₄溶液，溫度升高，溶液的pH降低

B．一元酸與一元堿恰好完全反應后的溶液中一定存在c（H⁺）=c（OH^-）

C．濃度相同的AlCl₃、NH₃?H₂O、Ba（OH₂）三物質的溶液，等體積混合時沒有沉淀生成

D．在所有能夠溶解Al（OH）₃的溶液中，Cu²⁺、ClO^-、Cl^-、Ca²⁺一定能夠大量共存

Answer 1

分析：A、鹽類水解反應是吸熱反應，升高溫度能促進鹽類水解．
B、根據鹽的類型判斷溶液中氫離子和氫氧根離子的相對大小．
C、根據陰陽離子之間的反應判斷生成物．
D、能溶解氫氧化鋁的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，據此分析離子共存．

解答：解：A、硫酸銅是強酸弱堿鹽，水解后氫離子濃度大于氫氧根離子濃度導致溶液呈酸性，鹽類的水解是吸熱反應，升高溫度能促進鹽類水解，導致溶液的酸性更強，PH值降低，故A正確．
B、一元酸和一元堿恰好完全反應后，如果生成的鹽是強酸強堿鹽，其溶液呈中性，存在c（H⁺）=c（OH^-）；如果是強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-）；如果是強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，c（H⁺）＜c（OH^-），故B錯誤．
C、濃度相同體積相同的AlCl₃、NH₃?H₂O、Ba（OH₂）三種溶液中溶質的物質的量相同，其反應方程式為
AlCl₃+NH₃．H₂O+Ba（OH）₂=Al（OH）₃↓+NH₄Cl+BaCl₂，所以該溶液中一定有沉淀生成，故C錯誤．
D、能溶解氫氧化鋁的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，當溶液呈酸性時，ClO^-和氫離子生成弱電解質而不能大量共存，當溶液呈堿性時，銅離子和氫氧根離子生成氫氧化銅沉淀而不能共存，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查了鹽類水解、離子共存等知識點，易錯選項是B，注意酸堿（元數相同的酸和堿）恰好反應的溶液不一定成中性，要根據鹽的類型判斷溶液的酸堿性．