【題目】利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是 ( )
選項(xiàng) | ① | ② | ③ | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
|
A | 濃硫酸 | Na2SO3 | KMnO4溶液褪色 | SO2有漂白性 | |
B | 濃鹽酸 | KMnO4 | FeBr2溶液變?yōu)辄S色 | 氧化性：Cl2 >Br2 | |
C | 稀硫酸 | 碳酸鈉 | CaCl2溶液無(wú)明顯變化 | CO2不與CaCl2反應(yīng) | |
D | 濃硫酸 | 蔗糖 | 溴水褪色 | 濃硫酸具有脫水性、吸水性 |
A.A
B.B
C.C
D.D
輕松奪冠全能掌控卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是
A.2H＋+2e－=H2B.Fe -2e－= Fe2＋C.2H2O+O2+4 e－=4OH－D.Fe3＋+e－=Fe2＋
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】按碳的骨架來(lái)分類，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.
屬于鏈狀化合物
B.
屬于芳香烴
C.
屬于芳香族化合物
D.
屬于一種醛
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2等，從鋁土礦冶煉Al2O3的流程如圖： 
下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.氣體A一定為HCl
B.濾液Ⅰ中溶質(zhì)可能含NaAlO2
C.沉淀的主要成分不是硅酸鈣
D.反應(yīng)1、反應(yīng)2均是氧化還原反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知某烴A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平的標(biāo)志，能發(fā)生下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物或生成物及反應(yīng)條件已略去）：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B ， D；
（2）寫出下列反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式 ， 反應(yīng)類型；
（3）寫出下列反應(yīng)C+E→F的化學(xué)方程式 ， 反應(yīng)類型 .
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】與氫氧根具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是 （ ）
A. CH4B. Cl-C. NH4+D. NH2-
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.1 mol OD﹣離子含有的質(zhì)子、中子數(shù)均為10NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L己烷含有的分子數(shù)為0.2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與水反應(yīng)消耗的氧化劑分子數(shù)為0.2NA
D.丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定溫度下，在三個(gè)體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）
下列說(shuō)法正確的是（ ）
容器 | 溫度（℃） | 起始物質(zhì)的量（mol） | 平衡物質(zhì)的量（mol） | |
CH3OH（g） | CH3OCH3（g） | H2O（g） | ||
I | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
Ⅱ | 387 | 0.40 | ||
Ⅲ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
A.該反應(yīng)的正方應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.達(dá)到平衡時(shí)，容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小
C.容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間比容器Ⅲ中的長(zhǎng)
D.若起始時(shí)向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鎂及其化合物用途非常廣泛，目前世界上60%的鎂是從海水中提取．從海水中先將海水淡化獲得淡水和濃海水，濃海水的主要成分如下：
離子 | Na+ | Mg2+ | Cl﹣ | SO42﹣ |
濃度/（gL﹣1） | 63.7 | 28.8 | 144.6 | 46.4 |
再利用濃海水提鎂的一段工藝流程如下圖：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）濃海水主要含有的四種離子中物質(zhì)的量濃度最小的是 ． 在上述流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是 ．
（2）在該工藝過(guò)程中，X試劑的化學(xué)式為 ．
（3）“一段脫水”目的是制備MgCl22H2O；“二段脫水”的目的是制備電解原料．若將MgCl26H2O直接加熱脫水，則會(huì)生成Mg（OH）Cl．若電解原料中含有Mg（OH）Cl，電解時(shí)Mg（OH）Cl與陰極產(chǎn)生的Mg反應(yīng)，使陰極表面產(chǎn)生MgO鈍化膜，降低電解效率．生成MgO的化學(xué)方程式為 ．
（4）若制得Mg（OH）2的過(guò)程中濃海水的利用率為80%，由Mg（OH）2至“二段脫水”制得電解原料的過(guò)程中鎂元素的利用率為90%，則1m3濃海水可得“二段脫水”后的電解原料質(zhì)量為g．
（5）以LiCl﹣KCl共熔鹽為電解質(zhì)的Mg﹣V2O5電池是戰(zhàn)術(shù)導(dǎo)彈的常用電源，該電池的總反應(yīng)為：Mg+V2O5+2LiCl MgCl2+V2O4Li2O 該電池的正極反應(yīng)式為 ．
（6）Mg合金是重要的儲(chǔ)氫材料．2LiBH4/MgH2體系放氫焓變示意圖如下，則： Mg（s）+2B（s） MgB2（s）△H= ． 
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