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可以肯定溶液中大量存在SO₄^2-的實驗事實是（　　）

A．加入硝酸銀溶液時有白色沉淀

B．加入氯化鋇溶液時有白色沉淀

C．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失?

D．加入足量鹽酸無明顯現象，再滴加氯化鋇溶液有白色沉淀?

A．當溶液中存在大量Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-時，能與Ag⁺反應分別生成白色氯化銀、硫酸銀、碳酸銀沉淀，所以不能肯定溶液中大量存在SO₄^2-，故A錯誤；
B．當溶液中存在大量Ag⁺時，加入氯化鋇溶液時Ag⁺能與Cl^-反應生成白色氯化銀沉淀，所以不能肯定溶液中大量存在SO₄^2-，故B錯誤；
C．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，不能排除銀離子的干擾，氯化銀難溶于鹽酸，故C錯誤；
D．由硫酸鋇為不溶于水、不溶于酸的白色沉淀，則檢驗硫酸根離子的方法為取少量溶液于試管中，加入稀鹽酸，沒有明顯現象，排除SO₃^2-、CO₃^2-，再加入氯化鋇溶液，產生白色沉淀，則證明溶液中有SO₄^2-，故D正確；
故選D．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是（　　）

選項	目的	分離方法	原理
A	使用CCl₄提取碘水中的碘	萃取分液	碘在CCl₄中的溶解度較大
B	分離乙酸乙酯和乙醇	分液	乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C	除去KNO₃固體中混雜的NaCl	重結晶	NaCl在水中的溶解度很大
D	除去丁醇中的乙醚	蒸餾	丁醇與乙醚的沸點相差較大

A．A

B．B

C．C

D．D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺，Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-和I^-．取該溶液進行以下實驗：
①用pH試紙檢驗，表明溶液為強酸性；
②另取部分溶液，加入稀NaOH溶液使其變成堿性，溶液中無沉淀生成；
③取部分上述堿性溶液，加入Na₂CO₃溶液有白色沉淀生成；
④將②得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；
⑤另取部分原溶液，加入CCl₄及數滴氯水，經振蕩后CCl₄層呈紫紅色．
根據上述實驗事實回答：
（1）該溶液中肯定含有的離子是______
（2）肯定不存在的離子是______．
（3）不能確定是否存在的離子是______若要確定其中的陽離子可采用的方法為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應H⁺+NO₃^-+SO₃^2-→SO₄^2-+NO↑+H₂O，在某鹽溶液中滴加氯化鋇溶液和稀硝酸，溶液中有白色沉淀，對該鹽溶液的判斷正確的是（　　）

A．一定含有SO₄^2-	B．一定含有SO₃^2-
C．一定含有Ag⁺	D．以上離子均有可能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）為確定兩種化肥的混合物的組成，進行如下實驗：
①取少量樣品與消石灰共熱，放出可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，證明化肥中含有______離子．
②將上述反應后所得固體加入鹽酸中，生成無色無味氣體，將所得氣體通入澄清石灰水后出現渾濁現象．證明化肥中含有______離子或______離子．
③另取少量樣品溶與水，得無色透明溶液，加入MgCl₂溶液后無明顯變化，可知化肥中一定含有______離子，而排除______離子．
④向樣品的水溶液中，加入用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，立即產生白色沉淀．可知化肥中含有______離子．
以上事實說明兩種化肥分別是______和______．
（2）化學反應2A+B?2C達到化學平衡時，根據以下條件各選擇正確的選項填空．
a、升高溫度時，C的量增加，此反應______．
①是放熱反應②是吸熱反應③沒有顯著的熱量變化④原化學平衡沒有發生移動
b、如果A、B、C都是氣體，達到平衡時減小壓強，那么______．
①平衡不移動②平衡向正反應方向移動
③平衡向逆反應方向移動 ④C的濃度會增大
c、如果已知B是氣體，增大壓強時，化學平衡向逆反應方向移動，那么______．
①A是氣體、C是固體②A、B、C都是氣體③A、C都是固體④A是固體、C是氣體．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

加過量的AgNO₃溶液，產生大量的白色沉淀，溶液里一定含有大量的Cl^-．______（判斷對錯）正確的打“√”，錯誤的打“×”

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質相互反應后，再向得到的溶液中滴入KSCN試劑，溶液變成紅色的是（　　）