【題目】[2015廣東]化學(xué)是你，化學(xué)是我，化學(xué)深入我們生活。下列說法正確的是
A．木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍(lán)色
B．食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng)
C．包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于烴
D．PX項(xiàng)目的主要產(chǎn)品對二甲苯屬于飽和烴
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A
BC構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A．兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)
B．三種化合物中C最穩(wěn)定
C．加入催化劑會改變反應(yīng)的能量變化
D．整個反應(yīng)中能量變化：ΔH=E1-E4
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知反應(yīng)2A(g)+B(g) =C(g)+3D(g)的逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH、ΔS應(yīng)為( )
A. ΔH＜0，ΔS＞0 B. ΔH＜0，ΔS＜0
C. ΔH＞0，ΔS＞0 D. ΔH＞0，ΔS＜0
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于鐵與稀硫酸反應(yīng)的敘述不正確的是（ ）
A.屬于置換反應(yīng)
B.屬于氧化還原反應(yīng)
C.屬于離子反應(yīng)
D.1molFe參加反應(yīng)失去的電子數(shù)為3NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上可用微生物處理含KCN的廢水。第一步是微生物在氧氣充足的條件下，將KCN轉(zhuǎn)化成KHCO3和NH3（最佳pH : 6.7～7.2)；第二步是把氨轉(zhuǎn)化為硝酸：NH3+202
HNO3+H2O
請完成下列填空：
（1）寫出第一步反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________，第二步反應(yīng)的還原產(chǎn)物是_____________ （填寫化學(xué)式）。
（2）在KCN中，屬于短周期且原子半徑最大的元素是_____，氮原子最外層電子的運(yùn)動狀態(tài)有_______種。水的電子式是________。
（3）比較碳和氮元素非金屬性強(qiáng)弱，化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________。
（4）室握下，0.lmol/LK2CO3、KCN、KHCO3溶液均呈堿性且pH依次減小，在含等物質(zhì)的量的KCN、KHCO3混合溶液中，陰離子（除OH-）濃度由大到小的順序是_____________。
（5）工業(yè)上還常用氯氧化法處凡含KCN的廢水：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，2KOCN+4KOH+3Cl2→N2+6KCl+2CO2+2H2O。兩扮相比，微生物處理法的優(yōu)點(diǎn)與缺點(diǎn)是（各寫一條）。
優(yōu)點(diǎn)：________；缺點(diǎn)：__________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（6分）在下圖所示的裝置A中，用KMnO4固體和濃鹽酸混合制取Cl2，反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4—+10Cl—+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；裝置B中的四處棉花依次做了如下處理：①蘸有淀粉—KI溶液 ②蘸有品紅溶液③蘸有紫色石蕊溶液④蘸有濃NaOH溶液。（圖中夾持裝置已略去）。
回答下列問題：
（1）p中盛裝試劑的名稱為 。
（2）反應(yīng)開始后，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：
①處： ；②處： ；
③處： 。
（3）寫出④處反應(yīng)的離子方式： 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。
（1）鉻元素基態(tài)原子的電子排布式為_________；硫酸銅溶于氨水，形成[Cu（NH3）4]SO4溶液，[Cu（NH3）4]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是______，_________接受孤對電子對；金屬銅的堆積方式為______。
（2）制備Cr2O2Cl2的反應(yīng)式為K2Cr2O2+3CCl4=2KCl+2Cr2O2Cl2+3COCl2↑。
①上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負(fù)性由小到大的順序是_____________（用元素符號表示）。
②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型，COCl2分子中中心原子的雜化方式為________，COCl2分子中ɑ鍵和π鍵的個數(shù)比為__________。
③NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同。其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10-2nm和7.8×10-2nm。則熔點(diǎn)：NiO_________FeO（填“>”、“<”或“=”）。
（4）Cu和Ca的合金呈粉末狀，極易被氧化，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：
①該晶體的化學(xué)式為_________，銅和鈣兩種金屬相比銅的熔點(diǎn)比鈣高，其原因是_______。
②已知該晶胞的密度為dg·cm-3，Ca半徑為r1cm，Cu半徑為r2cm，設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，則該晶胞的空間利用率為________（用含d、r1、r2、NA的代數(shù)式表示）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。
（1）A中反應(yīng)的離子方程式為____________，B中Sn極附近會出現(xiàn)的現(xiàn)象_________________，C中Zn片上的的電極反應(yīng)式為________，發(fā)生__________反應(yīng)（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）。
（2）A、B、C中鐵溶解的速率由快到慢的順序是_________________ 。
（3）若將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入硫酸銅溶液中構(gòu)成原電池，如圖，電子由_________極流出（填元素符號），一段時間后，兩電極質(zhì)量相差1.2g，則導(dǎo)線中通過的電子的物質(zhì)的量為______mol。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用HNO3和HF的混酸處理某金屬后，產(chǎn)生的酸洗廢液中含有Fe3+、Ni2+、NO3-、F-和Cr2O72-等。下圖是綜合利用該酸洗廢液的工藝流程：
已知：
金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH：
Fe3+ | Ni2+ | Cr3+ | |
開始沉淀 | 1.5 | 6.7 | 4.0 |
沉淀完全 | 3.4 | 9.5 | 6.9 |
②Ni2+與足量氨水的反應(yīng)為：Ni2+＋6NH3 
[Ni(NH3)6]2+
（1）再生酸中含有HNO3,采取減壓蒸餾的目的為____________，
（2）濾渣１的主要成份為：____________。
（3）請寫出“轉(zhuǎn)化”時NaHSO3與Cr2O72-發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比：________。
（4）已知[Ni(NH3)6]2+為難電離的絡(luò)合離子，則“沉鎳”的離子方程式為：____________。
（5）濾渣3的主要成分為CaSO4、Ca(OH)2和_____。
（6）經(jīng)檢測，最后的殘液中c(Ca2+)＝0.001 molL-1，則殘液中F－濃度為____mgL-1，______（填“符合”或“不符合”）排放標(biāo)準(zhǔn)[已知Ksp(CaF2)=4×10-11，國家排放標(biāo)準(zhǔn)要求氟離子濃度小于10 mgL-1]。
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