Question

【題目】T℃時，將氣體X與氣體Y置于一密閉容器中，反應(yīng)生成氣體Z，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變 化如圖（Ⅰ）所示．保持其他條件不變，在T1、T2兩種溫度下，Y的體積分?jǐn)?shù)變化如圖（Ⅱ）所示．下列結(jié)論正確的是（ ）

A.t2時，保持其它條件和物質(zhì)狀態(tài)不變，增加壓強，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動
B.T℃時，若密閉容器中各物質(zhì)起始濃度為：0.4 mol/L X、0.4 mol/L Y、0.2 mol/L Z．保持其他條件不變，達(dá)到平衡時z的濃度為0.4 mol/L
C.圖（Ⅱ）中T1＞T2 ， 則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D.其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且X的轉(zhuǎn)化率增大

Answer 1

【答案】B
【解析】解：該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，X濃度的變化量=（0.5﹣0.3）mol/L=0.2mol/L，Y濃度的變化量=（0.7﹣0.1）mol/L=0.6mol/L，Z濃度的變化量=（0.4﹣0）mol/L=0.4mol/L，同一化學(xué)反應(yīng)同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)濃度的變化量之比等于其計量數(shù)之比，所以該反應(yīng)方程式為：X（g）+3Y（g）2Z（g），根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”結(jié)合圖II知，T1＞T2 ， 升高溫度，Y的體積發(fā)生增大，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，t2時，保持其它條件和物質(zhì)狀態(tài)不變，增加壓強，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，故A錯誤；
B．根據(jù)圖I知，化學(xué)平衡常數(shù)K= ，
假設(shè)Z的平衡濃度是0.4mol/L，

	X（g）+	3Y（g）		2Z（g）
開始（mol/L）	0.4	0.4		0.2
反應(yīng)（mol/L）	0.1	0.3		0.2
平衡（mol/L）	0.3	0.1		0.4

化學(xué)平衡常數(shù)K′= ，所以符合平衡常數(shù)K，故B正確；
C．根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”結(jié)合圖II知，T1＞T2 ， 升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，Y的體積分?jǐn)?shù)增大，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯誤；
D．其它條件不變，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，根據(jù)圖II知，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以平衡向逆反應(yīng)方向移動，X的轉(zhuǎn)化率降低，故D錯誤；
故選B．