Question

向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情況如下圖所示。沉淀的生成與溶解的pH列于下表。以下推斷正確的是（ ）

氫氧化物	溶液pH
開始沉淀	沉淀完全	沉淀開始溶解	沉淀完全溶解
Fe(OH)3	2.3	3.4	－	－
Al(OH)3	3.3	5.2	7.8	12.8

A．C點的沉淀為Fe(OH)3

B．OA段可能發生的反應有：3Ba2＋＋6OH－＋3SO42-＋2Fe3＋=3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓

C．AB段可能發生的反應是：2SO42-＋2Ba2＋＋Al3＋＋3OH－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

D．據圖計算原溶液中c(Cl－)＞c(SO42-)

 

Answer 1

B

【解析】發生的反應依次為

SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓

Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓

Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓

Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O

A項，C點應為BaSO4和Fe(OH)3沉淀，錯誤；B項正確；C項，AB段只發生生成Al(OH)3沉淀的反應，錯誤；D項，設一格代表1 mol，則n[Al(OH)3]＝2 mol

n(BaSO4)＝×3＝3 mol

所以n[Fe(OH)3]＝6 mol－5 mol＝1 mol

n(Cl－)＝3 mol，所以c(Cl－)＝c(SO42-)，錯誤。