Question

（10分）同學們為了探究鎂條與鹽酸、醋酸反應時濃度或溫度對反應速率（觀察鎂條消失的時間）的影響，他們準備了以下化學用品：0.20mol/L與0.40mol/L的HCl溶液、0.2mol/L與0.40mol/L的CH₃COOH溶液、4條鎂條（形狀、大小、質量相同）、幾支試管和膠頭滴管，酸液溫度控制為298K或308K。

（1）該實驗缺少的儀器是                                 。

（2）酸液都取足量、相同體積，請你幫助完成以下面實驗設計表：

實驗 編號	溫度(K)	鹽酸濃度 (mol?L-1)	醋酸濃度(mol?L-1)	實驗目的
①	298	0.20		a.實驗①和②是探究            對鎂與鹽酸反應速率的影響； b.實驗①和③是探究            對鎂與鹽酸反應速率的影響； c.實驗①和④是探究相同溫度下，相同濃度的鹽酸、醋酸與鎂反應速率的區別別。
②	308	0.20
③	298	0.40
④		0.20

（3）預測：相同溫度、相同濃度時，剛開始時兩者產氣的速率鹽酸      醋酸（“填：=、>、<”），鎂條最先消失的是       ；如果鎂條足量時，選pH相同、等體積的鹽酸和醋酸，產氣最多的是       。

（4）若（2）中實驗①鎂條消失的時間是20s，則鎂條剩余質量與時間關系圖如右圖。假設：該反應溫度每升高10℃，反應速率是原來的2倍；溫度相同時，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的1/2，請你在此圖中大致畫出“實驗②”（用實線）、“實驗④中醋酸實驗”（用虛線）的鎂條質量與時間關系曲線。

Answer 1