【題目】制取較純凈的一氯乙烷最好采用的方法是（ ）
A. 乙烷和氯氣反應B. 乙烯和氯化氫反應
C. 乙烯和氯氣反應D. 乙烯和氫氣、氯氣的混合氣體在常溫下反應
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于有機物a(
)、b(
)、c(
)的說法錯誤的是
A. a、b、c互為同分異構(gòu)體
B. a、c均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. a、c與足量氫氣反應消耗氫氣的物質(zhì)的量之比是4∶3
D. a、b、c的一氯代物分別有4種、1種、2種(不考慮立體異構(gòu))
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸是重要的化工材料，二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫是工業(yè)制硫酸的重要反應之一。
(1)將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)在一定條件下經(jīng)20分鐘達到平衡，測得c(SO3)＝0.040mol/L。
①從反應開始到達到平衡，用SO2表示的平均反應速率為________________
②從平衡角度分析采用過量O2的目的是____________；
③該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝___________。
④已知：K(300℃)＞K(350℃)，該反應是________（選填“吸”或“放”）熱反應。若反應溫度升高，SO2的轉(zhuǎn)化率將_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。
(2)某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(P)的關系如圖所示。平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）同溫同壓下，同體積的A氣體和H2的質(zhì)量分別是4.8 g和0.2 g，則氣體A的摩爾質(zhì)量為____，A與氫氣的物質(zhì)的量之比為___。
（2）某二價金屬氯化物40.5g，含有0.6molCl-，則該氯化物的物質(zhì)的量為___，該氯化物的摩爾質(zhì)量___，金屬M的相對原子質(zhì)量為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】影響化學反應速率的因素很多，某化學小組用實驗的方法進行探究。
I．探究活動一：
備選藥品：鐵片、鋅片、0.5mol/LH2SO4、1.5mol/LH2SO4、18.4mol/LH2SO4
甲同學研究的實驗報告
實驗步驟 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
①分別取等體積的1.5mol/L的硫酸于兩支試管中； ②_____________________。 | 反應速率： 鋅>鐵 | 金屬的性質(zhì)越活潑，反應速率越快 |
(1)甲同學實驗報告中的實驗步驟②為__________________________________。
(2)甲同學的實驗目的是_______________________________；要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是__________________。
乙同學為了定量研究濃度對化學反應速率的影響，利用如圖所示裝置進行實驗：
(3)乙同學在實驗中需要測定的數(shù)據(jù)是_________________________。
(4)乙同學不會選用___________mol/L硫酸完成該實驗，理由是_________________。
II．探究活動二：
備選藥品：0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.2mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、0.2mol/LH2SO4溶液。
已知：Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O
實驗 編號 | Na2S2O3用量 | H2SO4用量 | 溫度（℃） |
① | 0.1mol/L5mL | 0.1mol/L5mL | 10 |
② | 0.2mol/L5mL | 0.2mol/L5mL | 25 |
③ | 0.1mol/L5mL | 0.1mol/L5mL | 25 |
④ | 0.1mol/L5mL | 0.1mol/L5mL | 40 |
(1)若想探究溫度對化學反應速率的影響，可選的實驗編號有___________。
(2)若想探究濃度對化學反應速率的影響，可選的實驗編號有___________。
(3)在該實驗過程中，需要觀察和記錄________________，來比較化學反應速率的快慢。
(4)Na2S2O3在堿性溶液中可被I2氧化為Na2SO4，寫出該反應的離子方程式___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一密閉容器中進行反應2SO2 + O2
2SO3，已知反應過程中某一時刻SO2、 O2、SO3的濃度分別為2 mol·L-1 、1mol·L-1 、2mol·L-1。當反應達到平衡時，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度可能為
A. SO2為4 mol·L-1、 O2為2 mol·L-1 B. SO3為4 mol·L-1
C. SO2為2.5 mol·L-1 D. SO2 、SO3為1.5 mol·L-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如圖為兩套實驗裝置。
（1）寫出下列儀器的名稱：a、_____b、 _____
（2）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是____，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在____處。冷凝水由____（填f或g）口通入，___口流出。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關化學反應速率的說法中，正確的是
A. 100 mL 1 mol/L的稀硫酸與鋅反應時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變
B. 合成氨的反應是一個放熱反應，所以升高溫度，反應速率減慢
C. 用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
D. 汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強，反應速率減慢
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不能夠用勒夏特勒原理來解釋的是
A. 實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
B. 溴水中有下列平衡Br2+H2O
HBr+HBrO，當加入硝酸銀溶液后（AgBr是淡黃色沉淀），溶液顏色變淺
C. SO2催化氧化制SO3的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
D. 恒溫、恒壓條件下，在2NO2N2O4平衡體系中充入He后，體系顏色變淺
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