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鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產生氣體的體積（V）與時間（t）關系如右圖。反應中鎂和鋁的（）

A．摩爾質量之比為2:3	B．物質的量之比為3:2
C．質量之比為3:2	D．反應速率之比為2:3

由題意知，酸均過量，產生的氫氣相同，由方程式：
Mg＋2H^＋=Mg²^＋＋H₂↑ 2Al＋6H^＋=2Al³^＋＋3H₂↑
可知：鎂鋁的物質的量之比為3:2；質量比為4：3；速率與時間成反比即3:2；兩者的摩爾質量比為8:9
故答案為B

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

a g Mg、Al合金完全溶解在C₁ mol·L^-1、V₁L HCl溶液中，產生b g H₂。再向反應后的溶液中加入C₂mol·L^-1、V₂L NaOH溶液，恰好使沉淀達到最大值，且沉淀質量為d g。下列關系錯誤的是 ( )

A．鋁為 (24b－a)/9 mol

B．C₁＝C₂V₂/V₁

C．d＝a＋17b

D．與金屬反應后剩余鹽酸為（C₁V₁－b）mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中既可與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的是
①Al₂O₃②Al(OH)₃③Al④SiO₂⑤(NH₄)₂CO₃⑥NaHCO₃

A．只有①②③	B．只有①②③⑤⑥
C．只有①②④	D．全部

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把Ba(OH)₂溶液滴入明礬溶液中使SO₄²^－全部轉化成BaSO₄，此時鋁元素的主要存在形式是（）

A．Al³⁺

B．Al(OH)₃

C．AlO₂^－

D．Al³⁺和Al(OH)₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）某混合物A，含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可實現下圖所示的物質之間的變化：

據此回答下列問題：
（1）I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是           。
（2）寫出①、②、③離子方程式④化學反應方程式
①                            ；②                           ；
③                            ；④                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為測寫某鎂鋁合金樣品中鋁的含量，進行了下列實驗：取一定量合金，加入100mL0.3mol·L^—1稀硫酸，合金完全溶解，產生的氣體在標準狀況下體積為560mL；再加0.2mol·L^—1NaOH溶液至沉淀質量恰在此時好不再變化，用去350mL NaOH溶液。則所取樣品中鋁的物質的量為

A．0.005mol

B．0.01mol

C．0.025mol

D．0.03mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把0.1mol鋁投入到100mL3mol/L的NaOH溶液中充分反應后,再滴入l mol/L的H₂SO₄120mL,其結果是