Question

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中錯誤的是

A．分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體含有的氧原子數為2NA

B．含有NA個原子的氫氣在標準狀況下的體積約為11.2 L

C．常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6NA

D．40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的100 mL溶液中含Na＋數為0.1 NA

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．依據n=計算物質的量=1mol，結合NO2和CO2混合氣體中都含有2個氧原子計算，混合氣體中含有的氧原子數為2NA，故A正確；B．含有NA個氫原子的氫氣，其物質的量是0.5mol，標準狀況下0.5mol氫氣的體積為11.2L，故B正確；C．NO2和N2O4最簡式相同為NO2，計算92gNO2中所含原子數=×3×NA=6NA，故C正確；D．40g氫氧化鈉的物質的量為1mol，1mol氫氧化鈉溶于1L水中，所得溶液體積不是1L，溶液的濃度不是1mol/L，則無法計算100mL溶液中含有的鈉離子數目，故D錯誤；故選D。