Question

 依據氧化還原反應： 2Ag^＋(aq)＋Cu(s)＝Cu^2＋(aq)＋2Ag(s)設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：

（1）電極X的材料是______；電解質溶液Y是________；
（2）銀電極為電池的____極，發生的電極反應式為_______    ___；X電極上發生的電極反應為_____________________；（填反應類型）
（3）外電路中的電子是從_______電極流向________電極。
（4）當有1.6g銅溶解時，銀棒增重_________________。

Answer 1

（1）Cu；AgNO₃
（2）正極； Ag⁺+e^-=Ag； 氧化反應
（3）X（或Cu）；Ag
（4）5.4g

解析試題分析：在原電池的總反應方程式中，化合價升高的做負極，所以在這個原電池中，銅做負極，而負極的活潑性大于正極，因此，正極我們可以選擇銀或者碳棒。總反應式中有銀離子參與反應，所以在電解質溶液中會含有銀離子。因此電解質溶液，我們可以選擇硝酸銀。正極發生的是氧化反應，電極反應式為 Ag⁺+e^-=Ag。電子的流動方向是負極指向正極，所以應是銅流向銀。1.6克的銅相當于0.025摩爾的銅。即失去0.025乘以2等于0.05摩爾的電子。而據得失電子總數相等可知，銀離子應得到0.05摩爾的電子由 Ag⁺+e^-=Ag可知會得到0.05摩爾的銀則銀的質量為0.05乘以108等于5.4克。
考點：考查原電池的相關知識點