Question

【題目】I.在FeCl3和KSCN溶液中存在如下平衡： Fe3+(黃色)+3SCN-(無色)Fe(SCN)3(紅色)。將上述溶液均分置于兩支試管中；向其中一支試管中加入飽和FeCl3溶液，溶液顏色變_________（填“深”或“淺”，下同），平衡向___________（填“正”或“逆”，下同）方向移動；向另一支試管中滴加 0.01mol/LNaOH 溶液，溶液顏色變__________，平衡向___________方向移動。

Ⅱ．在兩支容積均為30cm3針筒中分別抽入10cm3NO2 氣體，將針筒前端封閉（存在2NO2（紅棕色）N2O4（無色）平衡體系）將第二支針筒活塞迅速推至5cm3 處，此時氣體的顏色變深，一段時間后氣體顏色又變淺了，但仍比第一支針筒氣體的顏色深．

①推進針筒后顏色變深，一段時間后又變淺的原因是______________；

②第二支針筒最終比第一支針筒氣體顏色深的原因是_____________；

Ⅲ. 現有 a.HCl b.H2SO4 c.CH3COOH

①若三種溶液的物質的量濃度相同，其 C(H+)從大到小依次為____________；（用字母序號表示，下同）

②若三種溶液的的 C(H+)相同，取等體積上述三種溶液，分別用等濃度的NaOH 溶液完全中和，所需 NaOH 溶液體積大小關系為_____________。

Answer 1

【答案】Ⅰ深 正 淺 逆（每空1分） Ⅱ① 氣體的體積減小，NO2濃度增大，氣體的顏色加深，增大壓強，平衡向正方向進行，顏色變淺；（2分）② 根據勒夏特列原理，平衡向正方向移動無法完全消除壓強的影響，最終NO2濃度比開始仍然要大，即顏色要深一些；（2分）

Ⅲ①b＞a＞c ②c＞a= b（每空2分）

【解析】

試題分析：I.向其中一支試管中加入飽和FeCl3溶液，鐵離子濃度增大，平衡向正反應方向移動，因此溶液顏色變深；向另一支試管中滴加 0.01mol/LNaOH 溶液，氫氧根消耗鐵離子，鐵離子濃度降低，平衡向逆反應方向移動，溶液顏色變淺。

Ⅱ．在兩支容積均為30cm3針筒中分別抽入10cm3NO2 氣體，將針筒前端封閉（存在2NO2（紅棕色）N2O4（無色）平衡體系）將第二支針筒活塞迅速推至5cm3 處，此時氣體的顏色變深，一段時間后氣體顏色又變淺了，但仍比第一支針筒氣體的顏色深．

①由于氣體的體積減小，NO2濃度增大，氣體的顏色加深，增大壓強，平衡向正方向進行，顏色變淺，所以推進針筒后顏色變深，一段時間后又變淺；

②根據勒夏特列原理，平衡向正方向移動無法完全消除壓強的影響，因此最終NO2濃度比開始仍然要大，即顏色要深一些；

Ⅲ.①鹽酸是一元強酸，硫酸是二元強酸，醋酸是一元弱酸，所以若三種溶液的物質的量濃度相同，其c(H+)從大到小依次為b＞a＞c；

②若三種溶液的的 c(H+)相同，則醋酸溶液的濃度最大，所以取等體積上述三種溶液，分別用等濃度的NaOH 溶液完全中和，所需 NaOH 溶液體積大小關系為c＞a= b。