【題目】向某密閉容器中加入0．3mol A、0．1mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如圖1所示．圖2為t2時刻后改變容器中條件，平衡體系中速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種條件，所用條件均不同．已知t3～t4階段為使用催化劑．下列說法錯誤的是
A. 若t1=15s，生成物C在 t0～t1時間段的平均反應速率為0．004 molL﹣1s﹣1
B. t4～t5階段改變的條件為減小壓強，t5～t6階段改變的條件是升高化學反應的溫度
C. B的起始物質的量為0．02 mol
D. 該化學反應的表達式為：3A（g）B（g）+2C（g）
【答案】C
【解析】試題分析：A、若t1=15s，，則物質C的濃度改變量為0．11-0．5=0．06mol/L，平衡速率=0．06/15=0．004 molL﹣1s﹣1，正確，不選A；B、t4～t5階段反應速率都減小，說明是減小壓強，t5～t6階段正逆反應速率都增大，說明是升高溫度，正確，不選B；C、根據(jù)方程式分析，壓強不能使平衡移動，說明反應前后氣體體積相等，在t1=15s，A減少了0．15-0．06=0．09 molL﹣1，C增加了0．11-0．05=0．06 molL﹣1，則說明B增加了0．03 molL﹣1，所以原來B的濃度為0．05-0．03=0．02 molL﹣1，容器的體積=0．3/0．15=2L，所以B的起始物質的量為0．02×2=0．04mol，不正確，選C；D、根據(jù)上述分析，反應為3A（g）
B（g）+2C（g）D
名師指導期末沖刺卷系列答案
開心蛙口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外學習小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，先慢慢通入O2，一段時間后，再噴射蒸餾水即得硫酸型酸雨．則關于NO的作用說法正確的是
A.還原劑B.氧化劑C.反應物D.催化劑
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【題目】在密閉容器中進行反應：2A＋3B
2C。開始時C的濃度為amol·L－1，2min后C的濃度變?yōu)?amol·L－1，A和B的物質的量濃度均變?yōu)樵瓉淼?/span>1/2，則下列說法中不正確的是（ ）
A．用B表示的反應速率是0.75a mol/(L·min)
B．反應開始時，c(B)＝3amol·L－1
C．反應2min后，c(A)＝0.5amol·L－1
D．反應2min后，c(B)＝1.5amol·L－1
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【題目】以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程圖如下：
相關反應的熱化學方程式為：
反應I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l) === 2HI(aq) + H2SO4(aq) ΔH1 =﹣213 kJ·mol-1
反應II：H2SO4(aq) === SO2(g) + H2O(l) + 
O2(g) ΔH2 = +327 kJ·mol-1
反應III：2HI(aq) === H2(g) + I2(g) ΔH3 = +172 kJ·mol-1
下列說法不正確的是：
A. 該過程實現(xiàn)了太陽能到化學能的轉化
B. SO2和I2對總反應起到了催化劑的作用
C. 總反應的熱化學方程式為：2H2O(l) === 2H2 (g)+O2(g) ΔH = +286 kJ·mol-1
D. 該過程降低了水分解制氫反應的活化能，但總反應的ΔH不變
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【題目】金銀花中能提取出有很高的藥用價值的綠原酸(如圖),下列說法錯誤的是
A.1 mol綠原酸與足量溴水反應,最多消耗4 mol Br2
B.綠原酸能發(fā)生取代、加成、消去和氧化反應
C.1 mol綠原酸與足量Na反應生成氣體在標況下的體積為33.6L
D.綠原酸水解的一種產物能與FeCl3發(fā)生顯色反應
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【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是( )
A. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=﹣57.3 kJ·mol-1
，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱是ΔH=2×(﹣57.3)kJ·mol-1
B. 1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
C. 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
D. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol-1，則2CO2(g)====2CO(g)+O2(g)反應的ΔH=+566.0 kJ·mol-1
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【題目】一定條件下，H2O2在水溶液中發(fā)生分解反應：2H2O2
2H2O+O2↑反應過程中，測得不同時間H2O2的物質的量濃度如下表：
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
c（H2O2）/molL﹣1 | 0.80 | 0.40 | 0.20 | 0.10 | 0.05 |
① H2O2的分解反應________氧化還原反應（填“是”或“不是”）．
②該分解反應0─20min的平均反應速率v（H2O2）為________molL﹣1 min﹣1 ．
③如果反應所用的H2O2溶液為100mL，則共產生O2________g．
A．0.08 B．0.16 C．1.28 D．2.4．
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【題目】(1)常溫下，有pH值為12的NaOH溶液100 mL，欲將其pH值變?yōu)?/span>11，采取下列三種措施(設混合后溶液的體積等于兩混合溶液體積之和)。請回答有關問題：
①若加水，應加入約________ mL。
②若用pH＝10的NaOH溶液，應加入此NaOH溶液________ mL。
③若用pH＝2的鹽酸，應加入________ mL。
(2)pH=2的HA、HB兩種酸溶液各1mL,分別加水稀釋到1000mL, 其pH的變化如圖所示
①稀釋前兩溶液的濃度c(HA)________c(HB)(填＞．＜．＝，或無法確定)
② HB _______ 是弱酸 (填“一定”、“可能”或“一定不”)
③若 a = 5，則HA酸是否是強酸 ____(填“一定是”、“可能是”、 “一定不是”或“無法確定”)
④稀釋后的溶液中，由水電離產生的c(H+): HA中_____ HB中(填＞．＜．＝，或無法確定)
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