準確量取25.00mL高錳酸鉀溶液時，可選用的儀器是：

A.
50mL量筒
B.
10mL量筒
C.
50mL酸式滴定管
D.
50mL堿式滴定管

C
點評：各種量器都有一定的精度，有些量器對藥品的量取也有選擇．如堿式滴定管不能量取酸液及強氧化性物質(下有一段帶玻璃珠的橡皮管)，酸式滴定管不能量取堿液．量筒讀數到小數點后1位數字，滴定管、移液管可以讀到0.01mL，天平的感量為0.1G．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

【必考題】
過氧化尿素[CO（NH₂）₂?H₂O₂]是一種無毒、無味的白色結晶粉末，具有尿素和過氧化氫雙重性質，是一種新型的氧化劑和消毒劑，廣泛應用于漂白、紡織、醫藥、農業、養殖業等領域．其合成如下：

試回答下列問題：
（1）實際生產中需控制n（H₂O₂）：n（CO（NH₂）₂）]=1.2：1，并控制合成溫度在25-30℃，其主要原因是

H₂O₂在實驗過程中會有部分分解，增大過氧化氫的量可提高過氧化尿素的純度

．
（2）從母液中分離出H₂O₂和尿素，采用的操作是

．
（a）鹽析過濾（b）分液過濾（c）減壓蒸餾結晶（d）常壓蒸餾萃取
（3）為測定產品中活性氧的含量（活性氧16%，相當于H₂O₂34%），稱取干燥樣品12.000g，溶解，在250mL容量瓶中定容．準確量取25.00mL于錐形瓶中，加入1mL 6mol/L的硫酸，然后用0.2000mol/L KMnO₄ 標準溶液滴定，至滴入最后一滴時，溶液顯淺紅色且半分鐘內不褪色，三次滴定平均消耗KMnO₄溶液20.00mL（KMnO₄溶液與尿素不反應）．
①KMnO₄溶液應盛放在

酸

式（選填：“酸”、“堿”）滴定管中．
②完成并配平方程式：

MnO₄^-+

H₂O₂+

H⁺=

Mn²⁺+

H₂O+

5O₂

③根據滴定結果，可確定產品中活性氧的質量分數為：

13.3%

．
④若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的活性氧含量

偏高

（選填：“偏高”、“偏低”或“不變”）．
⑤根據本次實驗測得的活性氧含量，可判斷該實驗產品所含的一種主要雜質為

尿素

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為測定某Na₂SO₃樣品（含少量Na₂SO₄雜質）的純度，實驗室按以下步驟進行；①稱取ag樣品，置于燒杯中；②加入適量蒸餾水，使樣品溶解，然后配制成250mL溶液；③準確量取25.00mL步驟②中配得的溶液；
然后，可采用下列兩種方法進行測定：

方法一	方法二
④將25.00mL溶液置于燒杯中，加入過量的稀鹽酸充分攪拌； ⑤加入過量BaCl₂溶液，充分攪拌，使沉淀完全； ⑥過濾、洗滌、干燥沉淀、稱量得到bg固體．	④將25.00mL溶液置于錐形瓶中； ⑤用0.1mol/L的酸性KMnO₄溶液進行滴定，達到滴定終點時，消耗10.00mL溶液．

請根據上述實驗，回答：
（1）上圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用的儀器是E和

B、F、G

（填字母）；
（2）在方法一④中加入過量稀鹽酸的目的是

將Na₂SO₃全部轉化成SO₂，并使溶液呈酸性，排除SO₃^2-的干擾

；
（3）在方法一測定得到Na₂SO₃樣品的純度是

1420b

233a

1420b

233a

（列出算式，可不化簡）；
（4）在方法二中，是否需要加入指示劑

否

（填“是”或“否”），請簡述理由

KMnO₄本身可作指示劑，當KMnO₄溶液過量時，溶液呈紫紅色

；
（5）在方法二中達到滴定終點讀取數據時，俯視液面，則測定結果

偏低

（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?珠海一模）（1）小明在做“研究溫度對反應速率的影響”實驗時，他取了兩只試管，均加入4mL 0.01mol/L的KMnO₄酸性溶液和2mL 0.1mol/L H₂C₂O₄（乙二酸）溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于涼水中，記錄溶液褪色所需的時間．
①需要用

硫酸

來酸化KMnO₄溶液，褪色所需時間t_A

＜

t_B（填“＞”、“=”或“＜”）．
②寫出該反應的離子方程式

5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O

．
（2）實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應的原理來測定其含量，具體操作為：
①配制250mL溶液：準確稱量5.0g乙二酸樣品，配成250mL溶液．
②滴定：準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0.1000mol?L^-1KMnO₄溶液裝入

酸式

（填“酸式”或“堿式”）滴定管，進行滴定操作．
在實驗中發現，剛滴下少量KMnO₄溶液時，溶液迅速變成紫紅色．將錐形瓶搖動一段時間后，紫紅色慢慢消失；再繼續滴加時，紫紅色就很快褪色了．請解釋原因：

反應中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會加快

．當

當滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內的顏色恰好變成紫紅色且半分鐘不變化

，證明達到滴定終點．
③計算：再重復上述操作2次，記錄實驗數據如下．

序號	滴定前讀數（mL）	滴定后讀數（mL）
1	0.00	20.10
2	1.00	20.90
3	0.00	21.10

則消耗KMnO₄溶液的平均體積為

20.00

mL，已知H₂C₂O₄的相對分子質量為90，則此樣品的純度為

90.00%

．
④誤差分析：下列操作會導致測定結果偏高的是

ACD

．
A．未用標準濃度的酸性KMnO₄溶液潤洗滴定管
B．滴定前錐形瓶有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
D．不小心將少量酸性KMnO₄溶液滴在錐形瓶外
E．觀察讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?江蘇）硫酸鎳銨[（NH₄）_xNi_y（SO₄）_m?nH₂O]可用于電鍍、印刷等領域．某同學為測定硫酸鎳銨的組成，進行如下實驗：
①準確稱取2.3350g 樣品，配制成100.00mL 溶液A；
②準確量取25.00mL 溶液A，用0.04000mol?L^-1的EDTA（Na₂H₂Y）標準溶液滴定其中的Ni²⁺（離子方程式為Ni²⁺+H₂Y₂^-=NiY^2-+2H⁺），消耗EDTA 標準溶液31.25mL；
③另取25.00mL溶液A，加足量的NaOH 溶液并充分加熱，生成NH₃ 56.00mL（標準狀況）．
（1）若滴定管在使用前未用EDTA 標準溶液潤洗，測得的Ni²⁺含量將

偏高

（填“偏高”、或“偏低”或“不變”）．
（2）氨氣常用

濕潤的紅色石蕊試紙

檢驗，現象是

試紙顏色由紅變藍

．
（3）通過計算確定銀硫酸鎳銨的化學式（寫出計算過程）

．

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科目：高中化學 來源：2013屆四川省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)①制備納米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O，經過濾、水洗除去其中的Cl^－，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO₂。

②用NaOH測定濾液的濃度：準確稱量1.000gNaOH固體質量，配制成250mL溶液，準確量取25.00mL溶液裝在堿式滴定管，滴加2滴酚酞作指示劑。把濾液裝在酸式滴定管中，調節液面排除氣泡后，濾液的凹液面剛好在“0”刻度，滴定NaOH溶液，達到終點記錄讀數。實驗重復3次。記錄見下表。

滴定次數	NaOH溶液體積/mL	滴定消耗濾液體積/mL[來源:
1	25．00	20．02
2	25．00	17．10
3	25．00	19．98

請回答下列問題：

(1)TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O的化學方程式為_______________________________。

(2) 配制成250mL溶液使用的量具是，指示劑還可用____________；

(3) 滴定終點的現象是_______________________。

(4) 濾液中溶質的物質的量濃度為_____________。

(5) 若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使對測定結果________。 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

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