Question

【題目】氨催化氧化法制硝酸是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑，某同學(xué)利用該原理在實(shí)驗(yàn)室探究硝酸的制備和性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。

回答下列問題：

（1）甲、乙兩裝置分別制取氨氣和氧氣。盛裝液體A、B的儀器名稱為__。若固體X是NaOH，則液體A為__（填名稱）；若Y是淡黃色固體、B為純凈物，則液體B為__（填化學(xué)式）；若固體Y是MnO2，則液體B為__（填化學(xué)式）。

（2）丁中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

（3）裝置戊的作用是__。

（4）為防止過量的氨氣影響硝酸的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，可在丁、戊之間添加一個(gè)U型干燥管，其中盛裝的試劑可以是下列中的__。（填標(biāo)號(hào)）

A.堿石灰

B.生石灰

C.濃硫酸

D.無水氯化鈣

（5）改裝后，實(shí)驗(yàn)中觀察到戊裝置中的氣體變?yōu)榧t棕色，己瓶中溶液顏色變紅。若通入到己瓶中的紅棕色混合氣體恰好與水完全反應(yīng)且無其他氣體生成，則己瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

Answer 1

【答案】分液漏斗 濃氨水 H2O H2O2 4NH3+5O24NO+6H2O 防倒吸 D 4NO2+O2+2H2O=4HNO3

【解析】

（1）常溫下，濃氨水和氫氧化鈉混合放出氨氣；常溫下，過氧化鈉和水反應(yīng)放出氧氣；二氧化錳與過氧化氫反應(yīng)放出氧氣；

（2）丁中氨氣和氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水；

（3）根據(jù)二氧化氮易溶于水分析；

（4）根據(jù)題意，該試劑只吸收氨氣、不能吸收二氧化氮，且U型干燥管只能盛放固體試劑；

（5）若通入到己瓶中的紅棕色混合氣體恰好與水完全反應(yīng)且無其他氣體生成，說明二氧化氮、氧氣、水恰好反應(yīng)生成硝酸；

（1）根據(jù)裝置圖，可知儀器A、B是分液漏斗；常溫下，濃氨水和氫氧化鈉混合放出氨氣，則液體A為濃氨水；若Y是淡黃色固體，Y是過氧化鈉，常溫下，過氧化鈉和水反應(yīng)放出氧氣，則液體B為H2O；二氧化錳與過氧化氫反應(yīng)放出氧氣，若固體Y是MnO2，則液體B為H2O2；

（2）丁中氨氣和氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；

（3）二氧化氮易溶于水，裝置戊的作用是防倒吸；

（4）A．堿石灰吸收二氧化氮不吸收氨氣，不選A；

B．生石灰吸收二氧化氮不吸收氨氣，不選B；

C．濃硫酸吸收氨氣，是液體干燥劑，不選C；

D．無水氯化鈣吸收氨氣不吸收二氧化氮，故選D；

（5）若通入到己瓶中的紅棕色混合氣體恰好與水完全反應(yīng)且無其他氣體生成，說明二氧化氮、氧氣、水恰好反應(yīng)生成硝酸，反應(yīng)方程式是4NO2+O2+2H2O=4HNO3。