【題目】濃硫酸不具有的性質是
A. 吸水性 B. 腐蝕性 C. 強氧化性 D. 易揮發性
第1卷單元月考期中期末系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組中的兩種物質相互作用時，在溫度、反應物用量、反應物濃度等發生變化時，不會引起產物變化的是 （ ）
A. 硫與氧氣 B. 鈉與氧氣
C. 純堿溶液與稀鹽酸 D. 鐵與HNO3溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質與NaOH醇溶液共熱完全反應后，可得3種有機物的是（ ）
A．CH3﹣CHCl﹣CH2﹣CH3
B．
C．CH3﹣C（CH3）Cl﹣CH2﹣CH3
D．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于實驗現象的描述不正確的是
A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現氣泡
B．原電池放電時，電流的方向是從正極到負極
C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現一層鐵
D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快
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【題目】某大型精煉銅廠，在電解銅的陽極泥中含有 3-14% Se 元素，（Se和S同主族化學性質相似）以Se單質、Cu2Se存在，還含有稀有金屬及貴金屬．從陽極泥中提取Se 的流程如下：
已知:SeO2在773K時為氣態
（1）流程②的作用 工業提取Se的流程中，可循環利用的物質是
（2）H2SeO3與SO2的離子反應方程式為 ．
（3）上述工業提取Se的流程中，SeO2、H2SO4（濃）、SO2的氧化性由強到弱的順序是
（4）電解銅陽極泥中Se 的質量分數的測定
稱取一定量電解銅陽極泥樣品以合適方法溶解，配成混酸溶液，移取一定體積上述溶液于錐形瓶中，加入KMnO4標準溶液{只發生Se（+4）轉化為Se（+6），反應完全后，用Fe2+標準溶液滴至終點。通過計算可以測得電解銅陽極泥中Se的質量分數的測定。若用FeCl2溶液為Fe2+標準溶液滴至終點，對測定Se的質量分數結果是否有影響，理由是
（5）單質硒可能成為環境污染物，可通過與濃HNO3反應生成SeO2來回收Se，Se和濃HNO3反應的還原產物為NO和NO2，且NO和NO2的物質的量之比為1:1，寫出Se和濃HNO3的反應方程式:______________。如不對該反應還原產物的比例作限制，該反應 出現多組配平系數（填“可能”或“不可能”）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組反應(表內物質均為反應物、形狀體積幾乎相同)剛開始時，放出H2速率最大的是
編號 | 金屬(粉末狀) | 物質的量 | 酸的濃度 | 酸的體積 | 反應溫度 |
A | Al | 0.1mol | 18.4mol/L H2SO4 | 10mL | 60℃ |
B | Zn | 0.1mol | 3mol/L HCl | 10mL | 30℃ |
C | Fe | 0.1mol | 6mol/L HNO3 | 10mL | 60℃ |
D | Zn | 0.1mol | 3mol/LCH3COOH | 10mL | 30℃ |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業．它在堿性環境中穩定存在．工業設計生產NaClO2的主要流程如下：
（1）物質 A 的名稱是___________，裝置Ⅲ中A在___________(填“陰極”或“陽極”)產生．
（2）Ⅱ中反應的離子方程式是___________；
（3）通電電解前，檢驗Ⅲ中陰離子的方法和步驟是___________；
（4）為防止Ⅱ中制各的NaClO2被還原成NaCl，應選合適的還原劑，除雙氧水外，還可以選擇的還原劑是___________（填字母編號）．
a．Na2O2 b．FeCl2 c．Na2S
（5）常溫時，HClO2的電離平衡常數Ka=1.07×10-2molL-1，Ⅱ中反應所得NaClO2溶液（含少量NaOH）的pH=13，則溶液中
=___________。
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