Question

【題目】

三硫化四磷是黃綠色針狀結晶，其結構如圖所示．不溶于冷水，溶于疊氮酸、二硫化碳、苯等有機濟劑，在沸騰的NaOH稀溶液中會迅速水解。回答下列問題：

（1）Se是S的下一周期同主族元素，其核外電子排布式為_______。

（2）第一電離能：S____（填“＞”或“＜”，下同）P，電負性：S____P

（3）三硫化四磷分子中P原子采取______雜化，與PO3-互為等電子體的化合物分子的化學式為______。

（4）二硫化碳屬______（填“極性”或“非極性”）分子。

（5）用NA表示阿伏伽德羅常數的數值，0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤電子對數為____。

（6）純疊氮酸（HN3）在常溫下是一種液體，沸點較高，為308.8K，主要原因是________。

（7）氫氧化鈉具有NaCl型結構，其晶胞中Na+與OH-之間的距離為acm ，晶胞中Na+的配位數為_______，用NA表示阿伏伽德羅常數的數值，NaOH的密度為_____g/cm3。

Answer 1

【答案】 [Ar]3d104s24p4 < > sp3 SO3 非極性 NA HN3分子間存在氫鍵 6

【解析】（1）Se是S的下一周期同主族元素，其核外電子排布式為[Ar]3d104s24p4；
（2）同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大趨勢，但第IIA族元素大于相鄰元素；同一主族元素中，元素的第一電離能隨著原子序數的增大而減小；同一周期中，元素的電負性隨著原子序數的增大而增大，同一主族中，元素的電負性隨著原子序數的增大而減小，第一電離能：S＜P；電負性：S＞P；
（3）P4S3中P原子成3個P-S鍵、含有一對孤對電子，雜化軌道數為4，P原子采取sp3雜化；與PO3-互為等電子體的化合物分子的化學式為SO3；

（4）二硫化碳與二氧化碳的結構相似，正負電荷中心重合，屬于非極性分子；
（5）根據圖知，每個P上1對孤對電子對，每個S有2對孤對電子對，1mol共10對孤對電子對，0.1mol含有NA孤對電子對數；
（6）純疊氮酸（HN3）在常溫下是一種液體，沸點較高，為308.8K，主要原因是HN3分子間存在氫鍵，使沸點反常的升高；
（7）以體心Na+研究，與之相鄰的Cl-位于面心，晶胞中Na+的配位數為6，晶胞中Na+與Cl-之間的距離為a cm，則晶胞棱長為2a cm，晶胞體積為（2a cm）3，晶胞中Na+離子數目為1+12×=4、Cl-離子數目為8×+6×=4，則晶胞質量為4×g，則晶胞密度為4×g÷（2a cm）3=g．cm-3。