（6分）
（1）①用1.0 mol·L-1鹽酸配制100 mL 0.10 mol·L-1鹽酸，所需的玻璃儀器有量筒、
100 mL容量瓶、燒杯、 、 。
②用0.10 mol·L-1標準鹽酸滴定未知濃度的燒堿溶液時，酸式滴定管初讀教為0.10
mL，終讀數如右圖所示，則滴定所用鹽酸體積為____。
（2）如右圖所示，集氣瓶內充滿某混合氣體，置于光亮處一段時間，
將滴管內的水擠入集氣瓶，再打開止水夾，燒杯中的水會進入
集氣瓶。該集氣瓶中的氣體可能是 。
A．CO、O2
B．Cl2、CH4
C．NO2、O2
D．N2、H2
鴻圖圖書寒假作業假期作業吉林大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
| 催化劑 |
| 時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c（NO）/×10-4mol?L-1 | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
| c（CO）/×10-3mol?L-1 | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
| 實驗編號 | T/℃ | NO初始濃度/mol?L-1 | CO初始濃度/mol?L-1 | 催化劑的比表面積/m2?g-1 |
| ① | 350 | 1.20×10-2 | 5.80×10-2 | 124 |
| ② | 280 | 1.20×10-2 | 5.80×10-2 | 124 |
| ③ | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
| NO | N2 | CO | |
| 起始濃度mol．L-1 | 0.10 | 0 | 0 |
| 平衡濃度/mol．L-1 | 0.04 | 0.03 | 0.03 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
1932年，美國化學大師Linus Pauling提出電負性（用希臘字母χ表示）的概念，用來確定化合物中原子某種能力的相對大小。Linus Pauling假定F的電負性為4，并通過熱化學方法建立了其他元素的電負性。LinusPauling建立的主族元素的電負性如下：
| H：2.1 |
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| Li：1.0 | Be：1.5 | B：2.0 | C：2.5 | N：3.0 | O：3.5 | F：4.0 |
| Na：0.9 | Mg：1.2 | Al：1.5 | Si：1.8 | P：2.1 | S：2.5 | Cl：3.0 |
| K：0.8 | Ca：1.0 | Ga：1.6 | Ge：1.8 | As：2.0 | Se：2.4 | Br：2.8 |
| Rb：0.8 | Sr：1.0 | In：1.7 | Sn：1.8 | Sb：1.9 | Te：χ | I：2.5 |
| Cs：0.7 | Ba：0.9 | Tl：1.8 | Pb：1.9 | Bi：1.9 | Po：2.0 | At：2.2 |
| Fr：0.7 | Ra：0.9 |
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回答下列問題：
⑴縱觀各周期主族元素電負性變化，談談你對元素性質呈現周期性變化的理解： ；
⑵預測Te元素χ的值 ；
⑶你認為Linus Pauling提出電負性的概念是確定化合物中原子哪種能力的相對大小？ ；
⑷大量事實表明，當兩種元素的電負性差值小于1.7時，這兩種元素通常形成共價化合物。用電子式表示AlBr3的形成過程 。
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科目：高中化學 來源：2010年安丘中學高二暑期練習化學卷（四） 題型：填空題
1932年，美國化學大師Linus Pauling提出電負性（用希臘字母χ表示）的概念，用來確定化合物中原子某種能力的相對大小。Linus Pauling假定F的電負性為4，并通過熱化學方法建立了其他元素的電負性。Linus Pauling建立的主族元素的電負性如下：
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H：2.1 |
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Li：1.0 |
Be：1.5 |
B：2.0 |
C：2.5 |
N：3.0 |
O：3.5 |
F：4.0 |
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Na：0.9 |
Mg：1.2 |
Al：1.5 |
Si：1.8 |
P：2.1 |
S：2.5 |
Cl：3.0 |
|
K：0.8 |
Ca：1.0 |
Ga：1.6 |
Ge：1.8 |
As：2.0 |
Se：2.4 |
Br：2.8 |
|
Rb：0.8 |
Sr：1.0 |
In：1.7 |
Sn：1.8 |
Sb：1.9 |
Te：χ |
I：2.5 |
|
Cs：0.7 |
Ba：0.9 |
Tl：1.8 |
Pb：1.9 |
Bi：1.9 |
Po：2.0 |
At：2.2 |
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Fr：0.7 |
Ra：0.9 |
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回答下列問題：
⑴縱觀各周期主族元素電負性變化，談談你對元素性質呈現周期性變化的理解： ；
⑵預測Te元素χ的值 ；
⑶你認為Linus Pauling提出電負性的概念是確定化合物中原子哪種能力的相對大小？ ；
⑷大量事實表明，當兩種元素的電負性差值小于1.7時，這兩種元素通常形成共價化合物。用電子式表示AlBr3的形成過程 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
1932年，美國化學大師Linus Pauling提出電負性（用希臘字母χ表示）的概念，用來確定化合物中原子某種能力的相對大小。Linus Pauling假定F的電負性為4，并通過熱化學方法建立了其他元素的電負性。Linus Pauling建立的主族元素的電負性如下：
| H：2.1 | ||||||
| Li：1.0 | Be：1.5 | B：2.0 | C：2.5 | N：3.0 | O：3.5 | F：4.0 |
| Na：0.9 | Mg：1.2 | Al：1.5 | Si：1.8 | P：2.1 | S：2.5 | Cl：3.0 |
| K：0.8 | Ca：1.0 | Ga：1.6 | Ge：1.8 | As：2.0 | Se：2.4 | Br：2.8 |
| Rb：0.8 | Sr：1.0 | In：1.7 | Sn：1.8 | Sb：1.9 | Te：χ | I：2.5 |
| Cs：0.7 | Ba：0.9 | Tl：1.8 | Pb：1.9 | Bi：1.9 | Po：2.0 | At：2.2 |
| Fr：0.7 | Ra：0.9 |
回答下列問題：
⑴縱觀各周期主族元素電負性變化，談談你對元素性質呈現周期性變化的理解： ；
⑵預測Te元素χ的值 ；
⑶你認為Linus Pauling提出電負性的概念是確定化合物中原子哪種能力的相對大小？ ；
⑷大量事實表明，當兩種元素的電負性差值小于1.7時，這兩種元素通常形成共價化合物。用電子式表示AlBr3的形成過程 。
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