Question

【題目】一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是

A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1

B. pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a﹤b+1

C. pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)+ c( C2O42-)

D. pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：③＞②＞①

Answer 1

【答案】B

【解析】

根據H2S為二元弱酸，分步電離，同時還存在水的電離，寫出電離方程式進行分析判斷A；

根據一水合氨為弱堿，弱堿在稀釋過程中溶液的pH變化比強堿溶液小分析判斷B；

H2C2O4是二元弱酸，任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒判斷C；

鈉離子不水解，可以根據酸根離子對應酸的酸性強弱判斷pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO的濃度大小，鈉離子濃度與三者濃度相等分析判斷D。

A、H2S為二元弱酸，分步電離，H2S溶液中，存在H2SH++HS-、HS-H++S2-、H2OH++OH-，根據上述反應知，pH=5的H2S溶液中，c(H+)=1×10—5 mol·L—1

＞c(HS－)，故A錯誤；
B、加水稀釋促進氨水電離，pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，溶液中的氫氧根離子濃度大于原來的，其pH=b，則a＜b+1，故B正確；
C、H2C2O4是二元弱酸，任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒得c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)+2 c( C2O42-)，故C錯誤；
D、酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，根據鹽類水解規律：組成鹽的酸根離子對應的酸越弱，該鹽的水解程度越大，物質的量濃度相同時，溶液的堿性越強，則pH越大，故pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的濃度由大到小為①＞②＞③，即c(Na+)大小為：①＞②＞③，故D錯誤。
故答案選B。