【題目】在恒溫、體積為2 L的密閉容器中進行反應：2A(g)
3B(g)＋C(g)，若反應物在前20 s由3 mol降為1.8 mol，則前20 s的平均反應速率為( )
A. v(B)＝0.03 mol·L－1·s－1
B. v(B)＝0.045 mol·L－1·s－1
C. v(C)＝0.03 mol·L－1·s－1
D. v(C)＝0.06 mol·L－1·s－1
浙大優學小學年級銜接捷徑浙江大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2008年北京奧運會主體育場——“鳥巢”，被《泰晤士報》評為全球“最強悍”工程。“鳥巢”運用了高強度、高性能的釩氮合金高新鋼和884塊ETFE膜，并采用新一代的氮化鎵銦高亮度LED材料。有關說法正確的是
A. 合金的熔點通常比組分金屬高，硬度比組分金屬小
B. 已知Ga處于ⅢA主族，可推知氮化鎵化學式為Ga3N2
C. 用金屬鋁與V2O5反應冶煉釩，鋁作還原劑
D. V原子序數為23，該原子的價電子構型為4S24P1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，用0.100mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol·L-1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖。不考慮反應的熱效應，下列說法正確的是
A. 曲線Ⅰ表示的是滴定鹽酸的曲線
B. 滴定醋酸過程中，溶液中
增大
C. V(NaOH)=10.00mL時，醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D. V(NaOH)=20.00mL時，兩份溶液中c(Cl-)>c(CH3COO-)
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【題目】明末宋應星的著書《天工開物》中記載了我國古代煉鋅的方法，用爐甘石(主要成分是ZnCO3)和木炭混合加熱分兩步反應得到鋅，寫出其中氧化還原反應的化學方程式_____________。
現代工業上利用鋅焙砂提煉金屬鋅的流程如下圖所示(已知：①鋅焙砂的主要成分是ZnO、ZnFe2O4，還含有少量FeO、CuO、NiO雜質；②金屬活動性順序：Zn>Ni>Cu)，請回答下列問題：
(2)化合物ZnFe2O4中Fe的化合價為_________，酸浸時，ZnFe2O4發生反應的化學方程式為________。
(3)凈化I操作分兩步：首先用H2O2處理酸浸液，然后用物質A調節溶液的PH使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀過濾后除去。
①寫出用H2O2處理酸浸液時發生反應的離子方程式______________。
②下圖中的斜線是溶液中金屬陽離子濃度（縱標）隨pH值（橫標）變化時的沉淀溶解平衡線，若加入物質A只使Fe3+沉淀完全，則物質A可能是_____________（填出一種可能的化學式），調節后溶液的pH應控制在______________范圍內（假設雜質離子濃度均不大于0.1mol· L-1 ）。
③此流程中沒有用調節pH來除去Cu2+的原因是_____________。
(4)凈化II欲分離出Cu、Ni，加入的B物質的化學式_____________。
(5)本流程中可以循環利用的化合物有_______________。
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【題目】CO、H2、CH3、OH均是清潔能源。
(1)已知部分化學鍵鍵能數據如下：
化學鍵 | C | O=O | C=O | C-O |
E/(kJ mol-1) | 958.5 | 497 | 745 | 351 |
2CO(g) +O2(g)==2CO2(g) △H1
H2O(g)+CO(g)==H2(g) + CO2(g) △H2 = -41 kJmol-1
CH3OH(g)+ 3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) △H3 = -660kJmol-1
則△H1=_____ kJmol-1，反應CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)的△H=_____ kJmol-1。
(2)一定條件下，在容積為2 L的密閉容器Q中充人a mol CO與6 molH2合成甲醇：CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)。測得平衡時混合氣體中CH3OH的體積百分含量與溫度、 壓強之間的關系如圖1所示，圖2表示在一定溫度下，H2的平衡轉化率與反應開始時兩種反應物的投料物質的量之比（用X表示）、壓強之間的關系。
①壓強相同時，溫度為T1、T2時，反應達到平衡所需要的時間分別為t1、t2，則二者之間的相對大小為t1___ t2(填“>”、“<”、“=”或“無法確定”)。
②X=___________(用含a、b的式子表示)，p1_____p2(填“>”、“<”、“=”或“無法確定”)。
③若a =2，b=4，則壓強為p1、溫度為了T1時該反應的平衡常數K=______________。
④若在壓強為P1、溫度為T1時，向Q容器中同時加入等物質的量的CO、H2、CH3OH三種氣體，則反應開始時，v(CH3OH)正_____v(CH3OH)逆(填“>”、“<”、“=”或“無法確定”)。
(3)甲醇燃料電池是一種具有高能量轉化率的綠色電池，則用磷酸溶液作電解質時，負極的電極反應式為________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在我們的日常生活中出現了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等商品。這里的碘、鐵、鈣、硒、氟，應理解為
A、單質 B、分子 C、元素 D、氧化物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】蘋果醋是一種由蘋果發酵而形成的具有解毒、降脂、減肥等藥效的健康食品。蘋果酸(2羥基丁二酸)是這種飲料的主要成分，蘋果酸的結構簡式如下圖所示。下列說法不正確的是( )
A. 蘋果酸在一定條件下能發生酯化反應
B. 蘋果酸在一定條件下能發生催化氧化反應
C. 1 mol蘋果酸與足量Na反應生成33.6 L H2(標準狀況下)
D. 1 mol蘋果酸與過量的Na2CO3溶液反應可生成1mol CO2
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